化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是精品学习网为大家整理的寒假高一化学寒假测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1.下列说法中，不正确的是(　　)

A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法

B.制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应

C.1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

D.我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献

解析：　本题考查我们对化学发展史的了解和研究物质性质的常用方法的掌握。近代化学中，1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，而1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，故C项错误。

答案：　C

2.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是(　　)

A.NaOH　　　　　　　　　 B.Na2O

C.Na2O2  D.Na2CO3

解析：　一块钠放置在空气中发生变化的过程如下：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3溶液→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，所以，最终产物是Na2CO3。

答案：　D

3.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成(　　)

A.氯气  B.次氯酸

C.次氯酸根  D.氯化氢

解析：　潮湿的氯气和新制的氯水中都含有次氯酸，而次氯酸钠和漂白粉溶液都含有次氯酸根，但它们使有色布条退色是因为与空气中的CO2反应，生成了次氯酸的缘故，所以选B。

答案：　B

4.下列说法正确的是(　　)

A.摩尔是一个国际基本物理量

B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L

C.1 mol氧的质量为16 g

D.1 mol CO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量

解析：　A项，摩尔是物质的量的单位，错误;B项，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L•mol-1，错误;C项，1 mol氧，“氧”指代不明，可以是氧气，也可以是氧原子，错误。

答案：　D

5.要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中所含SO2-4的数目相同，则所取两溶液的体积比是(　　)

A.1∶3  B.3∶1

C.3∶2  D.2∶3

解析：　设两溶液的体积分别为a L和b L，两溶液的物质的量浓度都为c，要使所含SO2-4数目相同，则c×a×1=c×b×3，所以a∶b=3∶1。

答案：　B

6.将一小块钠投入盛50 mL澄清饱和石灰水的烧杯里，不可能观察到的现象是(　　)

A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体生成

C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊

解析：　金属钠与水反应放出大量的热，将其熔化成小球，与水接触的部位产生的气体推动小球在液面上游动;随着反应的进行，水量不断减少，且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，因此有部分氢氧化钙析出，使溶液变浑浊，但它不是银白色物质，因此C错误。

答案：　C

7.制取氯水时，下列制备方法最合理的是(　　)

解析：　因为氯气是一种有毒的气体，所以将氯气通入水以后，必须再将氯气通过氢氧化钠溶液，这样多余的氯气就会被吸收，从而不会造成大气污染。

答案：　D

8.下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是(　　)

A.钠和水  B.铁和盐酸

C.过氧化钠和水  D.氧化钠和水

解析：　钠和水反应生成NaOH和H2;铁和盐酸反应生成可燃性气体H2，但不生成碱;Na2O2和水生成碱和氧气，氧气不是可燃性气体;D中无气体生成。

答案：　A

9.下列物质中所含分子数最多的是(　　)

A.56 g N2  B.1.5 mol O2

C.100 g Cl2  D.3.01×1023个SO2

解析：　由n=NNA可知，要使物质所含分子数最多必须是该物质的物质的量最大。A项，n=mM=56 g28 g•mol-1=2 mol;C项，n=mM=100 g71 g•mol-1≈1.41 mol;D项为0.5 mol，所以A项所含分子数最多。

答案：　A

10.等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是(　　)

A.二者的分子个数之比为17∶16

B.二者的原子个数之比为17∶16

C.二者的氢原子个数之比为17∶12

D.同温同压下两种气体的体积之比为17∶16

解析：　等质量时，分子个数之比与摩尔质量成反比，为17∶16，A正确;B项和C项，1个CH4中含有5个原子，其中有4个H,1个NH3中含有4个原子，其中有3个H，原子个数之比为(5×17)∶(4×16)，氢原子个数之比为(4×17)∶(3×16)，B错误，C正确;由阿伏加德罗定律的推论可知，体积之比等于分子个数之比，D正确。

答案：　B

11.下列说法中正确的是(　　)

①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3 　⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟

A.①②  B.②③

C.③④  D.④⑤

解析：　钠在空气或氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而不是白色的氧化钠;钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，再与CuSO4发生复分解反应，不能置换出盐中的金属;Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2，故可在缺氧环境中做供氧剂;氯气非常活泼，它与具有可变化合价的金属如铁反应时，生成高价态的金属氯化物FeCl3;钠在氯气中燃烧生成固态NaCl，氢气在氯气中燃烧生成气态HCl，一个是白烟，一个是白雾，二者现象不同。

答案：　C

12.下列说法错误的是(　　)

A.从1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是 1 mol•L-1

B.制成0.5 L 10 mol•L-1的盐酸，需要HCl气体112 L(标准状况)

C.0.5 L 2 mol•L-1的BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023

D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g•cm-3)与10 mL 18.4 mol•L-1的硫酸的浓度是不同的

解析：　D项中，98%的硫酸浓度为c(H2SO4)=

1 000 cm-3/L×1.84 g•cm-3×98%98 g•mol-1=18.4 mol•L-1，所以它们的浓度是相同的。

答案：　D

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

13.(8分)含有相同氧原子数的SO2和SO3：

(1)物质的量之比为________。

(2)质量之比为________。

(3)同温同压下密度之比为________。

(4)同温同压下气体体积之比为________。

解析：　(1)要使SO2与SO3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比应为3∶2，即物质的量之比为3∶2;(2)根据n=m/M可知，两者质量之比为(3×64)∶(2×80)=6∶5;(3)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，即ρ(SO2)∶ρ(SO3)=64∶80=4∶5;(4)同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，即V(SO2)∶V(SO3)=3∶2。

答案：　(1)3∶2　(2)6∶5　(3)4∶5　(4)3∶2

14.(11分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：

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请你解释其中的原因______________________________________________________

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