Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

(1)其反应原理为：(用化学方程式表示)____________________________________ ___________________________________________________________________________。

(2)实验室配制好4.0 mol•L-1的NaOH溶液，这种溶液________L才能与2.24 L氯气(标准状况)恰好完全反应。

解析：　Ⅱ.(2)n(Cl2)=2.24 L22.4 L•mol-1=0.1 mol

由Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

知n(NaOH)=2n(Cl2)=2×0.1 mol=0.2 mol

V(NaOH溶液)=0.2 mol4.0 mol•L-1=0.05 L

答案：　Ⅰ.溶液先变为红色，然后退色

Cl2溶于水生成少量HCl和HClO，使溶液成酸性，紫色石蕊试液遇酸变为红色，生成的HClO具有漂白性，可使石蕊退色

Ⅱ.(1)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

(2)0.05

15.(10分)下面图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。已知A在空气中燃烧生成淡黄色固体(部分产物已略去)。

请填写下列空白：

(1)写出化学式：

A.________、B.________、C.________、D.________。

(2)以上反应中属于置换反应的有________(填写编号)。

(3)写出下列转化的化学方程式：

A→C_______________________________________________________________;

B→D_______________________________________________________________。

解析：　解答本题的关键点是找突破口，本题突破口是“A在空气中燃烧生成淡黄色固体”，可知A是Na，根据图示反应关系即可推出B、C、D、E。

答案：　(1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　(2)②

(3)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

16.(14分)某同学按下述操作配制500 mL 0.2 mol•L-1Na2SO4溶液，请回答有关问题。

实验步骤 有关问题

①计算所需Na2SO4的质量 需要称量Na2SO4的质量为________g

②称量Na2SO4固体 称量需要用到的主要仪器是：________________

③将Na2SO4加入100 mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施?________________________________________________________________________

④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施?________________________________________________________________________

⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至刻度线1～2 cm处应如何操作?________________________________________________________________________

(1)上述实验中使用容量瓶前应_______________________________。

(2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是________。

(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。

(4)在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是________。

A.没有将洗涤液转移到容量瓶中

B.定容时仰视刻度线

C.转移前没有将使用的容量瓶烘干

D.定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

解析：　①m(Na2SO4)=n(Na2SO4)•M(Na2SO4)=0.5 L×0.2 mol•L-1×142 g•mol-1=14.2 g

②固体物质称量时主要用到托盘天平和药匙

③加速溶解可用玻璃棒搅拌或加热

④为防止液体溅出应用玻璃棒引流

⑤应改用胶头滴管定容

(2)c(Na+)=nNa+V

=0.2 mol•L-1×2×10 mL×10-3 L•mL-1100 mL×10-3L•mL-1

=0.04 mol•L-1。

(3)定容加蒸馏水时，如果超出刻度线，应重新配制。

(4)A项没有将洗涤液转入容量瓶，则损失溶质，使所配溶液浓度偏低;B项定容时仰视刻度线，则所加水量增多，体积偏大，浓度偏低;C项容量瓶不烘干有水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对结果无影响;D项定容后又加水所得溶液体积增大，所配溶液浓度偏低。

答案：

实验步骤 有关问题

① 14.2

② 托盘天平和药匙

③ 用玻璃棒搅拌或加热

④ 转移过程中用玻璃棒进行引流

⑤ 改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切

(1)检查容量瓶是否漏液

(2)0.04 mol•L-1

(3)重新配制　(4)C

17.(9分)将11.5 g钠投入到89 g水中(足量)，充分反应后所得溶液的密度为1.25 g•cm-3。计算：

(1)生成H2的体积(标准状况下)。

(2)所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少?

解析：　n(Na)=11.5 g23 g•mol-1=0.5 mol

由2Na+2H2O === 2NaOH + H2↑

2 mol   2 mol   22.4 L

0.5 mol   n(NaOH)   V(H2)

n(NaOH)=0.5 mol　m(NaOH)=20 g

V(H2)=5.6 L　m(H2)=0.5 g

所得溶液的质量为11.5 g+89 g-0.5 g=100 g

所得溶液的体积为100 g1.25 g•cm-3=80 cm3=80 mL，

c(NaOH)=nNaOHVaq=0.5 mol0.08 L=6.25 mol•L-1

答案：　(1)5.6 L　(2)6.25 mol•L-1

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