(3)离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO2-4的物质的量减少的是____(填序号，下同);H+物质的量减少的是____________;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。

2.离子方程式

(1)离子方程式：用________________来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。

(3)离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2-4、Ba2+、OH-;②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2、SO2-4与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO-3与OH-反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2-3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

4.写出下列典型反应的离子方程式：

(1)氯化铝溶液中加入过量氨水

________________________________________________________________________。[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]

(2)小苏打与乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。

(3)氧化镁溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。

(4)澄清石灰水中加入盐酸

________________________________________________________________________。

(5)Cl2通入水中

________________________________________________________________________。

(6)明矾溶于水发生水解

________________________________________________________________________。

(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

________________________________________________________________________。

(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液

________________________________________________________________________。

(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

(10)浓HNO3与Cu的反应

________________________________________________________________________。

(11)浓H2SO4与Cu混合加热

________________________________________________________________________。

(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

________________________________________________ ________________________。

(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

________________________________________________________________________。

(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合

________________________________________________________________________。

(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

(1)离子方程式的书写关键点

书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。

两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。

三等：即三个守恒，①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等);②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。

两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。

(2)书写离子方程式的注意点

①微溶物处理方式有三种情况

a.出现在生成物中写化学式;

b.做反应物处于溶液状态写离子符号;

c.做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“??”。

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3•H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO-3、HS-、HSO-3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

离子反应中的多重反应

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。

【例题】　完成下列反应的离子方程式：