【摘要】欢迎来到高一化学教案栏目，此栏目中汇集了大量有关化学的教案，在此小编为您编辑了此文：“高一化学教案：离子反应和离子方程式教案”，希望可以给大家的学习或教学提供更多的帮助

本文题目：高一化学教案：离子反应和离子方程式教案

班级： 姓名： 组名：

课 题 第2讲　离子反应和离子方程式

学习

目标 知识与技能1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误

情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力

教学

重点 正确书写离子方程式，并判断其正误

教学

难点 正确书写离子方程式，并判断其正误

学法

指导 探究学习，自主学习

学 习 过 程

一. 自主探究——问题发现

自我检测：问题：

你存在的问题：

二.合作探究——问题生成与解决：知识点的学习

第2讲　离子反应和离子方程式

[考纲解读]　1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一　电解质

1.电解质和非电解质

(1)电解质

在__________________能够导电的________叫做电解质。

(2)非电解质[来源:www.shulihua.net]

在______________都不能导电的__________叫做非电解质。

2.强电解质和弱电解质的比较

强电解质 弱电解质

定义 在水溶液中能____电离的电解质 在水溶液中只能____电离的电解质

电离平衡

溶液中存在微粒种类 水合离子、______ 水合离子、________、__________

电离过程

举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3•H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等

3.电离方程式的书写

(1)强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、

____________________、____________________________________________________。

(2)弱电解质：部分电离，用________表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。

② 多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2??Cu2++2OH-。

③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：

________________________________________________________________________。

(3)酸式盐

①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，

在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3===Na++HCO-3，HCO-3??H++CO2-3。

1.下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________;属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________;并写出电解质在水溶液中的电离方程式：

________________________________________________________________________。

①硫酸　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜

⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2

⑫NaHCO3

2.下列说法中一定正确的是 (　　)

A.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B.BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质

C.弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D.氯水能导电，所以Cl2是电解质

3.在如右所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐

滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.饱和石灰水中不断通入CO2

D.醋酸中逐滴加入氨水

(1)判断电解质注意点

电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：

①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

(2)判断电解质强、弱的注意点

①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质;相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3•H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol•L-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol•L-1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

考点二　离子反应和离子方程式

1.离子反应

(1)概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

A.加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，

B.加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，

C.加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，

D.加入Zn粒：_____________________________________________________________，

E.加入NaOH溶液：_________________________________________________________。

从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质;②生成________的物质;③生成__________的物质;④发生______________。