(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________。

(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：___________________________________________。

(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：___________________________________________。

(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合： __________________________________________。

(5)Fe2O3溶于HI溶液中： ____________________________________________________。

(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2： ________________________________________________。

(7)FeO溶于稀HNO3中： _____________________________________________________。

用分类思想突破跟量有关的离子

方程式的书写

中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们在对跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。

1.连续型

指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：

①碱过量：__________________________________________________________________;

②碱不足：__________________________________________________________________。

(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中：

①NaAlO2过量：_____________________________________________________________;

②NaAlO2不足：____________________________________________________________。

(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：

盐酸不足：_ ________________________________________________________________;

盐酸过量：_________________________________________________________________。

(4)铝盐溶液与强碱溶液

铝盐过量：__________________________________________________________________;

强碱过量：_________________________________________________________________。

(5)NaAlO2溶液与强酸溶液

NaAlO2过量：______________________________________________________________;

强酸过量：__________________________________________________________________。

(6)FeCl3溶液与Na2S溶液

FeCl3过量：________________________________________________________________;

Na2S过量：________________________________________________________________。

(7)Fe与HNO3溶液

Fe过量：__________________________________________________________________;

HNO3过量：_______________________________________________________________。

2.先后型

一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。

NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足：_______________________________________________________________;

NaOH过量：_______________________________________________________________。

3.配比型

当一种反应物中有两种或两种以 上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。

(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：

NaOH不足：_______________________________________________________________;

NaOH过量：_______________________________________________________________。

(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液

溶液呈 中性时：______________________________________________________________;

SO2-4完全沉淀时：__________________________________________________________。

“高频误写”离子方程式的诊断与突 破

判断下列离子方程式的书写是否正确?并把错误的改正。

1.NaHCO3溶液水解：HCO-3+H2O? CO2-3+H3O+

2.将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓

3.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O

4.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-===2F-+O2+2H2O[来源:数理化网]

5.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O

6.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=====电解Cl2↑+H2↑+2OH-

7.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO2-3

8.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O?? Fe(OH)3+3H+

9.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-===SO2-4+Cl-+2H+

10.FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu===Cu2++Fe2+

11.Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

反思归纳　判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看”

四查：一查化学符号书写是否正确;二查“===”、“??”、“↑”、“↓”是否恰当;三查是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒;四查是否符合客观事实。

三看：一看反应是否在溶液中进行;二看物质的溶解性;三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同的反应)。

高考题组一　常见离子方程式的正误判断

1.判断下列离子方程式是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+ (　　)

(2011•江苏，6A)

(2)NO2与水的反应：3NO2+H2O===2NO-3+NO+2H+ (　 　)

(2011•江苏，6B)

(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ (　　)

(2011•江苏，6C)

(4)硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑ (　　)

(2011•课标全国卷，12A)

(5)大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O (　　 )

(2011•课标全国卷，12D)

2.(2010•大纲全国卷Ⅱ，6)下列反应中，可用离子方程式H++OH-===H2O表示的是(　　)

A.NH4Cl+NaOH=====△NaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O

C.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O

D.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O

3.(2010•大纲全国卷Ⅰ，8)能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)

A.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+===3Fe3++4H2O

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO-3===Fe3++2H2O+NO↑

D.将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+

4.(2010•天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 (　　)

A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O

5.(2010•北京理综，10)下列解释实验事实的方程式不准确的是 (　　)

A.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH>1：

CH3COOH?? CH3COO-+H+

B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：

2NO2(g) ?? N2O4(g)　　　ΔH<0

(红棕色)　 (无色)

C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：

3Fe+8H++2NO-3===3Fe2++2NO↑+4H2O

D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：

CO2-3+H2O?? HCO-3+OH-

6.(2010•江苏，3)下列离子方程式表达正确的是 (　　)

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=====通电Cl2↑+H2↑+2OH-

B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O

C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2===NO-3+NO↑+H2O

D.用食醋除去水瓶中的水垢：CO2-3+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2↑+H2O

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