2016年暑假已经到来，家长在在暑假中一定督促孩子认真完成作业和注意假期安全。精品学习网高中频道为大家提供了高一暑假化学练习题作业，供大家参考。

一、选择题

1.11H、21H、31H、H+、H2是()

A. 氢的五种同位素 B. 五种氢元素

C. 质子数都相同的粒子 D. 氢元素的五种不同粒子

2.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素()

A. 是非金属元素 B. 是稀有气体元素

C. 是金属元素 D. 无法确认为哪一类元素

3.假设x是ⅡB族中元素的原子序数，那么原子序数为x+1的元素是()

A. ⅠB族 B. ⅢB族 C. ⅢA族 D. ⅡA族

4.下列关于12C和13C说法正确的是()

A. 两者互为同位素 B. 两者互为同素异形体

C. 两者属于同一种核素 D. 两者属于不同的元素

5.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是( )

A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高

C.氢氧化铷是弱碱

D.硝酸铷是离子化合物

6.下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

A.b元素除0价外，只有一种化合价

B.五种元素中，c元素形成的单质的熔点最高

C.相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：dD.e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成两种盐

7.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 ( )

A.原子半径：As>C1>P B.热稳定性：HC1>AsH3>HBr

C.还原性：As3->S2->C1- D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

二、填空题

8.甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2.请回答：

(1)甲是 元素(填元素符号)，甲的单质与水反应的化学方程式为 ;

(2)乙是 元素(填元素符号)，原子结构示意图为 ;

(3)丙是 元素(填元素名称)，最高价氧化物对应水化物的化学式是 ;

(4)丁是 元素(填元素名称)，甲与丁元素组成的化合物属于 .(填“离子化合物”或者“共价化合物”)

9.如图是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ;

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ;

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ;

(4)写出B和H形成的化合物的电子式 .

10.A、B、C三种元素的粒子结构示意图如图所示

(1)当A、B为原子时，x= ，y= ;

(2)C表示的粒子符号是Cl﹣，属于 (填“阴”或“阳”)离子，则Cl原子的最外层电子数为 ，该元素与B元素形成的化合物由(填“分子”、“原子”、“离子”) 构成.

试卷答案

1.D

考点：核素.

专题：原子组成与结构专题.

分析：A.同位素是质子数相同、中子数不同的原子;

B.元素只谈种类，只有一种;

C.H2有两个质子;

D.根据每一种粒子的含义.

解答：解：A.因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，故A错误;

B.氢元素只有一种，故B错误;

C.11H、21H、31H、H+有1个质子，H2有两个质子，故C错误;

D.11H、12H、13H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，故D正确.

故选D.

点评：本题主要考查学生对化学用语的理解，难度不大，要注意它们之间的区别.

2.D

考点：原子结构与元素的性质.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：列举出周期表中最外层电子数是1个或2个的元素进行判断.

解答：解：最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素(包含H元素，碱金属元素);第二主族元素(碱土金属元素);稀有气体元素中的He元素，故选：D.

点评：本题难度不是很大，主要考查了原子的定义与构成的有关知识，从而培养学生分析问题的能力.

3.C

考点：元素周期表的结构及其应用.

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，以此来解答.

解答：解：元素周期表中ⅡB之后相邻的族为ⅢA族，ⅡB族元素原子序数为x，则原子序数为x+1的元素位于ⅢA族，故选C.

点评：本题主要考查了元素周期表的结构，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意ⅡA、ⅢA族的位置，掌握列与族的关系.