4.A

考点：同位素及其应用.

专题：原子组成与结构专题.

分析：12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素.

解答：解：A、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故A正确;

B、同素异形体的研究对象是单质，12C和13C是碳元素的不同核素，互为同位素，故B错误;

C、12C和13C中子数不同，是碳元素的不同核素，故C错误;

D、12C和13C质子数相同，中子数不同，是碳元素不同核素，都属于碳元素，故D错误;

故选A.

点评：本题考查同位素、同素异形体、核素、元素的概念，比较基础，注意把握概念的内涵与外延.

5.D

考点：碱金属的性质.版权所有

分析：A.铷原子中有5个电子层，位于第五周期;

B.碱金属族中，从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱;

C.同主族元素从上到下金属性依次增强;

D.根据硝酸铷中存在的化学键判断.

解答：解：A.它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A错误;

B.从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误;

C.同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误;

D.硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确;

故选：D.

点评：本题考查了元素化合物知识，明确碱金属元素性质的递变规律和性质的相似性是解题关键，题目难度不大.

6.B

略

7.C

8.(1)Na;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(2)Mg;;

(3)碳;H2CO3;(4)氧;离子化合物.

考点：位置结构性质的相互关系应用.版权所有

分析：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素;丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素，据此答题.

解答：解：甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层电子数相等，则乙是Mg元素;甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1，则甲为Na元素;丙原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故则丙是C元素;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2，则丁是O元素.

(1)甲是Na元素，Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：Na;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;

(2)乙是Mg元素，原子结构示意图为，故答案为：Mg;;

(3)丙是碳元素，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2CO3，故答案为：碳;H2CO3;

(4)丁是氧元素，甲为Na，二者可组成的物质有Na2O、Na2O2，均属于离子化合物，故答案为：氧;离子化合物.

点评：本题考查原子结构和元素性质，根据原子结构确定元素，需要学生熟练掌握核外电子排布规律，有利于基础知识的巩固.

9.(1)Ne;F;F2;Na;(2)NaOH;HClO4;Al(OH)3;

(3)HF;(4).

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne.

(1)稀有气体化学性质最不活泼;氟元素没有最高正化合价;非金属性越强，单质氧化性越强，金属性越强，单质还原性越强;

(2)Na的金属性最强，则NaOH碱性增强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，氢氧化铝是两性氢氧化物;

(3)同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定;

(4)B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成.

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne.

(1)稀有气体Ne的化学性质最不活泼;氟元素没有最高正化合价;上述元素中，F同时非金属性最强，故F2的氧化性最强，Na的金属性最强，故Na单质还原性最强，

故答案为：Ne;F;F2;Na;

(2)上述元素中，Na的金属性最强，则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性增强，上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为两性，

故答案为：NaOH;HClO4;Al(OH)3;

(3)同周期自左而右非金属性最强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，C、N、P、F、Cl中F的非金属性最强，则HF最稳定，

故答案为：HF;

(4)B和H形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，其电子式为，故答案为：.

点评：本题考查元素周期表和元素周期律，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，注意对元素周期律的理解，有利于基础知识的巩固.

10.(1)8;1;(2)阴;7;离子.

考点：原子结构与元素的性质.版权所有

专题：原子组成与结构专题.

分析：(1)原子的核电荷数=核外电子总数，据此进行解答;

(2)C为氯离子，属于阴离子;氯原子的核电荷数=核外电子总数;氯元素与钠元素形成的氯化钠为离子化合物.

解答：解：(1)当A、B为原子时，原子的原子序数=核电荷数=核外电子总数，所以x=2+6=8;2+8+y=11，则y=1，

故答案为：8;1;

(2)C为氯离子，为带有1个负电荷的阴离子;氯原子的最外层电子数为7;氯元素与钠元素形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，由钠离子和氯离子构成，

故答案为：阴;7;离子.

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