化学是一门以实验为基础的学科，以下是精品学习网为大家整理的高一化学金属及其化合物期末训练题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

1.(2014•上海单科 化学卷，T2)下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A.过氧化钠        B.氢硫酸         C.硫酸亚铁       D.苯酚

【答案】A

【解析】A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质(2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)，与氧气无任何关系，A选;B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质(2H2S+O2=2S↓+2H2O)，B不选;C、硫酸亚铁中的铁元素是+2价，易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质，C不选;D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，D不选。

2.(2014•上海单科化学卷，T15)右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A.a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B.b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰5ykj.com

C.a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

【答案】C

【解析】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导 气管的末端不能升入到溶液中，即a先通入NH3，然后a通入CO2，ABD均错误;因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，故答案选C。

3.(2014•上海单科化学卷，T17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+

B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

C.若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出

D.若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

【答案】B

【解析】A、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl3=3FeCl2， Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe3+，也有可能不含有Fe3+，A错误;B、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu，还有可能含有Fe，因此溶液中一定含有Fe2+，B正确;C、若溶液中有Cu2+，那么可能会有部分Cu2+和Fe置换出Cu，所以不一定没有固体析出，C错误;D、若溶液中有Fe2+，如若溶液中Fe3+过量，则不一定有Cu析出，D错误。

4.(2014•重庆理综化学卷，T3)下列叙述正确的是(  )

A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO-)增大

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

【答案】D

【解析】A、浓氨水和FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，不会产生胶体，A错误;B、加入浓盐酸，使平衡CH3COO-+H+ CH3COOH向正方向移动， 减小;C、反应的化学方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，C错误;D、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式为Cu(OH)2 Cu2++2OH-，在Cu(NO3)2中，会使平衡向逆方向移动，导致溶解度减小，D正确。

5.(2014•上海单科化学卷，T22)已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、 2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是

选项 A B C D

n(CO2)(mol) 2 3 4 5

n(沉淀)(mol) 1 2 3 3

【答案】AC

【解析】含NaOH、Ba(OH)2、 Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，发生的离子反应有：Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2= CO32—+H2O、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—。

A、当通入的n(CO2) =2 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O和2OH—+CO2= CO32—+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol，A正确;B、当通入的n(CO2) =3 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2= CO32—+H2O、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)，B错误;C、当通入的n(CO2) =4 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2= CO32—+H2O、2[Al(OH)4] —+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol(1mol BaCO3和2mol Al(OH)3)，C正确;D、当通入的n(CO2) =5 mol时，部分的BaCO3会发生反应，生成的沉淀要小于3mol，D错误。

6.(2014•山东理综化学卷，T9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是

A.FeO      B. Fe2O3     C. FeSO4     D、Fe3O4

【答案】A

【解析】放出NO的反应属于氧化还原反应，只有+2价的铁元素才能与HNO3发生氧化还原反应，且+2价铁元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2价铁元素含量最高，答案选A。

7.(2014•全国理综II化学卷，T10)下列图示试验正确的是

A.除去粗盐溶液中的不溶物               B.碳酸氢钠受热分解

C.除去CO气体中的CO2气体          D.乙酸乙酯的制备

【答案】D

【解析】A、除去粗盐中的不溶物采取过滤的方法，过滤时要注意“一贴二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端要紧靠三层滤纸一侧、烧杯紧靠玻璃棒、漏斗下端紧靠烧杯内壁，A错误;B、加热固体，试管口要向下倾斜，B错误;C、除去CO气体中的CO2气体要通过含有碱溶液的洗气瓶，要注意气流方向为长管进气、短管出气，C错误;D、制备乙酸乙酯的实验装置正确。

8.(2014•全国理综II化学卷，T9)下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末   B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.铝与Fe2O3发生铝热反应     D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

【答案】B

【解析】A、发生的反应是CuO+H2 C u+H2O，固体从CuO Cu，质量减小，A错误;B、发生的反应是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑，固体从Na2O2 Na2CO3，质量增加，B正确;C、发生的反应是Al+Fe2O3 Al2O3+Fe，固体从Al+Fe2O3  Al2O3+Fe，质量没有变化，C错误;D、发生的反应是Zn+Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+Cu，固体从Zn Cu ，质量减小，D错误。

9.(2014•江苏单科化学卷，T8)列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质

组别 甲 乙  丙

A Al HCl NaOH

B NH3  O2 HNO3

C SiO2 NaOH HF

D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3

【答案】B

【解析】A 组中铝、盐酸、氢氧化钠均能反应，错误;B中氧气和硝酸不能反应，正确;C中三种物质均能反应，错误;D中三种物质均能反应，错误。

10.(2014•江苏单科化学卷，T4)下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

【答案】B

【解析】熔点高，与半导体材料无关，A错误;氢氧化铝具有弱碱性，可以用于中和胃酸过多，B正确;漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，C错误;氧化铁与酸反应与制作红色涂料无直接对应关系，D错误。

11、(2014•海南单科化学卷，T9)下列有关物质应用的说法错误的是(    )

A、玻璃容器可长期盛放各种酸          B、纯碱可用于清洗油污

B、浓氨水可检验氯气管道泄漏          D、Na2S可除去污水中的Cu2+

【答案】A

【解析】A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O)，所以玻璃容器不能存放氢氟酸(HF)，A错误;B、纯碱(Na2CO3)溶液由于CO32—水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于清洗油污 ，B正确;C、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟(NH4Cl)生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，C正确;D、S2—能与Cu2+反应生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+浓度，D正确。

12.(2014•广东理综化学卷，T22)下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项 实验操作  现象 结论

A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应

B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3∙H2O能大量共存

C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应

D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2

【答案】AD

【解析】A项：B项氨水可与Ag+发生络合反应，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液，故B项错误。C项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故C明显错误。

13.(2014•广东理综化学卷，T7)生活处处有化学。下列说法正确的是

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

【答案】A

【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金;B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构(二者分子式不相同);C项、花生油是植物是不饱和酯类;D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。