14.(2014•福建理综化学卷，T9)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X Y Z

① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸

② KOH溶液 SiO2 浓盐酸

③ O2 N2 H2

④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸

A.①③        B.①④          C.②④         D.②③

【答案】B

【解析】氢氧化铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，①正确;二氧化硅不与盐酸反应，②错误;氮气与氧气和氢气常温下不反应，③错误;铜与氯化铁反应，与浓硝酸反应，④正确。

15.(2014•福建理综化学卷，T6)下列有关物质应用的说法正确的是

A.生石灰用作食品抗氧剂     B.盐类都可作调味品

C.铝罐可久盛食醋           D.小苏打是面包发酵粉的主要成分

【答案】D

【解析】生石灰用于做干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，A错误;氯化钠可以用于调味品， B错误;铝与食醋反应，C错误;小苏打是面包发酵剂的主要成分之一，D正确。

16.(2014•安徽理综化学卷，T13)室温下，在0.2 mol•L-1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol•L-1NaOH溶液，实验测得溶液PH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是(   )

A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为Al3++3OH- Al(OH)3

B.a→b段，溶液的PH增大，Al3+浓度不变

C.b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D.d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

【答案】C

【解析】A、Al3+水解的离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，A错误;B、a→b段，溶液的PH增大，说明 增大，所以Al3+会生成Al(OH)3，即Al3+浓度降低，B错误;C、根据上述分析可知C正确;D、d点溶液的PH大于10，所以Al(OH)3已全部溶解，D错误。

17.(2014•北京理综化学卷，T7)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是(    )

A.K    B.Na    C.Fe    D.Al

【答案】D

【解析】A、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，A错误;B、K化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，B错误;C、Fe在空气中易被氧气氧化生成一层疏松的Fe2O3氧化膜，无法保护内部金属，C错误;D、Al在空气中易被氧气氧化生成一层致密的Al2O3氧化膜，从而保护内部的Al不被腐蚀，D正确。

18.(2014•北京理综化学卷，T9)下列解释事实的方程式不正确的是(    )

A.测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O NH4++OH-

B.将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

C.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2  Cu2++2Cl-

D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【答案】C

【解析】A、0.1mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平 衡，A正确;B、Na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，B正确;C、CuCl2溶液做导电实验的原因是：CuCl2在水溶液中能电离出自由移动的Cu2+和Cl-，电 离属于自发进行的过程，不需要外界条件，C错误;D、Al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D正确。

19.(2014•北京理综化学卷，T11)右图装置( 夹持、加热装置已略)进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是(    )

①中实验 ②中现象

A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡

B 加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红

C NaHCO3 澄清石灰水变浑浊

D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色

【答案】A

【解析】A、肥皂水冒泡，说明在加热的过程中产生了气体，该气体可能是空气也可能是铁粉与水蒸气加热生成的气体，A错误;B、加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物生成NH3，NH3能使酚酞溶液变红，B正确;C、NaHCO3受热分解的气体是CO2(能使澄清石灰水变浑浊)，所以当澄清石灰水变浑浊则说明反应发生，C正确;D、石蜡油的主要成分是18个碳原子以上的烷烃，不能Br2的CCl4溶液褪色，在碎瓷片上受热后，产生的气体能使Br2的CCl4溶液褪色，说明有不饱和的新物质生成，证明反应能发生，D正确。

20.(2014•北京理综化学卷，T28)(15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值)：

序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物

I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2

II a>x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2

III b>x>0 无明显变化 无Fe3+、无Cl2

(1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

(2)I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：

____________________________________________________。

(3)由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。

(4)II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物

IV a>x≥c 无明显变化 有Cl2

V c>x≥b 无明显变化 无Cl2

①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。

③与II对比，得出的结论(写出两点)：_____________________________________________。

【答案】(15分)

(1)溶液变红

(2)2Cl— -2e— =Cl2↑   Cl2+2Fe2+=2Cl—+2Fe3+

(3)还原

(4)①0.2    ②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝    ③通过 控制电压，证实了产生Fe3+的两种 原因都成立;通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电

【解析】(1)在电解池中，氯离子在阳极放电：2Cl--2e-=Cl2↑，生成的Cl2能够与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+。

(2)阳极产物没有氯气，二价铁离子具有还原性，也可能是二价铁离子失电子变为三价铁离子，体现了其还原性。

(3)①根据对照试验，则需要Cl-浓度等于原FeCl2溶液中Cl-的浓度：0.1 mol/L×2=0.2 mol/L;②用湿润的淀粉碘化钾试纸来检验有无氯气，若试纸变蓝，说明有氯气生成;③与Ⅱ对比，电压较大时有Cl2产生，说明电压较大时Cl-放电;电压较小时没有Cl2产生，说明在电压较小的时候，Cl-没有放电，即Fe2+放电变为Fe3+，故放电顺序：Fe2+>Cl-。

21.(2014•山东理综化学卷，T30)(16分)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品应接电源的        极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为                    。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为       。

(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为           mol。

(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有                  。

a.KCl      b. KClO3    c. MnO2    d. Mg

取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，       (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是

(用离子方程式说明)。

【答案】(1)负  4Al2Cl7—+3 =Al+7AlCl4— H2 (2)3 (3) b、d 不能  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O   2Fe3++ Fe=3Fe2+(或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+)

【解析】(1)在钢制品上电镀铝时，即钢制品为镀件，电镀时作为阴极(与电源的负极相连);在电镀时，阴极生成Al单质，所以电极反应为4Al2Cl7—+3 =Al+7AlCl4—;电镀时若用AlCl3作为电解液，则由水电离出的H+也能在阴极放点生成H2;

(2)用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层时，发生反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，该反应的还原产物是H2。根据H2与转移电子数的关系：H2~2 ，所以H2的物质的量是3mol。

(3)铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，所以答案选bd;H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式为Fe 2O3+6H+=2Fe3++3H2O，铝热反应生成的Fe可将Fe3+还原为Fe2+，所以不能说明固体混合物中无Fe2O3。

22.(2014•重庆理综化学卷，T8)(15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)3He是高效能原料，其原子核内的中子数为

(2)Na的原子结构示意图为                    ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为

(3)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点          (填“高”或“低”。)

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为;SiO2的晶体类型为                  。

③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为       (写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg  N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵            kg

【答案】(15分)

(1)1    (2)

(3)①高    ②SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;原子晶体  ③NaCl，NaClO，Na2CO3

(4)3950

【解析】(1)He的质子数为2，所以3He的中子数为1;(2)Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2，其电子式为 ;(3)①MgO和BaO中离子所带的电荷数相同，但由于Mg2+的半径小于Ba2+，所以MgO的熔点要高于BaO;②除去MgO中的SiO2杂质，要利用二者性质的差异性，即Si O2能和强碱反应而MgO不反应，则可以加入NaOH或KOH等强碱溶液，发生的离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;③根据反应物以及生成物，可知尾气中含有Cl2和CO2气体，当用NaOH来吸收时，生成的物质有NaCl、NaClO和Na2CO3;(4)6000kgH2的物质的量是 =3×106mol， 700kg N2的物质的量为 =2.5×104mol，根据方程式3H2+N2 2NH3可知H2过量。根据N元素守恒可知，生成的NH4HCO3的物质的量应是5×104mol，则NH4HCO3的质量m=5×104mol×79g/mol=3.95×106g=3950Kg。

最后，希望精品小编整理的高一化学金属及其化合物期末训练题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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