高一化学在整个高中化学部分中占有很大比重，高一化学学习的好坏能直接影响到整个高中化学部分。下面是小编整理高一化学方程式知识点寒假复习，供参考!

一、 硅及及其化合物性质

1. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

3. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

二、 钠及其化合物的性质：

1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.

4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物的性质

1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、 以物质的量为中心的物理量关系

1. 物质的量n(mol)= N/N(A)

2. 物质的量n(mol)= m/M

3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)

4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV

五、 胶体：

1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.

2. 胶体性质：

① 丁达尔现象

② 聚沉

③ 电泳

④ 布朗运动

3. 胶体提纯：渗析

六、 电解质和非电解质

1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物.

2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等.

3. 离子方程式的书写：

① 写：写出化学方程式

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去.

④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒.

4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等.

③ 生成难电离的物质(弱电解质)

④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

七、 氧化还原反应

1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3. 氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

八、 铁及其化合物性质

1. Fe2+及Fe3+离子的检验：

① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

a) 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.

b) 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.

② Fe3+的检验：(黄色溶液)

a) 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.

b) 加KSCN溶液,溶液显红色.

2. 主要反应的化学方程式：

① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、 氮及其化合物的性质

1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

① N2+O2放电===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3

3. 氨的实验室制法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 装置：与制O2相同

③ 收集方法：向下排空气法

④ 检验方法：

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.

4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-

5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

6. 碳酸氢铵受热分NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10. 氯化铵受热分NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、 硫及其化合物的性质

1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O