化学方程式汇总

一. 物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 照明弹

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热

(4Fe + 3O2△2Fe2O3 )

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富,热值高,无污染).

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰,.氧气中蓝紫色火焰

8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少,污染大; 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因

(2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中,尾气处理的反应

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源

13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O2↑

14.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2↑

二.几个分解反应：

15. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 初中唯一的一个条件为“通电”的反应.

16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

17. 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体

18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

19. 碳酸不稳定而分H2CO3 Δ H2O + CO2↑ 石蕊试液的红色褪去

20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 制备生石灰的反应

实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ MnO2在混合物中的质量分数变大

加热氧化汞：2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

加热碳酸氢氨：NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

三.几个氧化还原反应：

21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 黑色固体逐渐变红色,试管口出现小液滴

22. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

23. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

24. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

25. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 红色固体逐渐变黑色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊 CO还原金属氧化物的反应不属于置换反应

27. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气,金属质量渐小,溶液质量渐大.

29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,金属质量渐小,溶液质量渐大.(下同)

30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 蓝色溶液逐渐变成很淡的浅绿色 古代湿法炼铜、镀铜.金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小.

37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 金属(含覆盖物)质量渐小,溶液质量渐大.

38. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 金属(含覆盖物)质量渐大,溶液质量渐小.

(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

39. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈棕黄色 铁器除锈

40. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 黑色固体逐渐溶解,无色溶液变蓝色

42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

43. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

44. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

45.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 溶液质量渐大.

46.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

47.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

48.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊,溶液质量渐小.

49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

50.盐酸和烧碱起反应：HCl +aOH ==== NaCl +H2O 无明显现象,常用酚酞试液来判断反应是否发生.

51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

52.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

60. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 盐 -------- 新酸 + 新盐

61.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ CO2的实验室制法 固体表面产生大量气泡,固体逐渐减少

62.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 模拟泡沫灭火器里的反应

63.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

64.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

65. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：H2SO4 + Ba(NO3)2====BaSO4 ↓+ 2H NO3

(7)碱 + 盐 -------- 新碱 + 新盐

68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 产生蓝色沉淀

69.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 产生红褐色沉淀

70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 产生白色沉淀

71. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH +NH4Cl==== NaCl+ H2O+NH3↑ 产生有刺激性气味的气体

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 用纯碱制取烧碱

74. 氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 产生淡蓝色沉淀

75. 氢氧化钡与硫酸铁：3Ba(OH)2+ Fe2(SO4)3 ==== 2Fe(OH)3↓+ 3BaSO4↓产生浅红褐色沉淀

(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

76.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 白色沉淀

77.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 白色沉淀

五.其它反应：

78.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 紫色石蕊试液变红色

79.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 煮石灰 反应放热

80.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

81.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

82.硫酸铜晶体受热：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变白色

83.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O == CuSO4?5H2O 白色粉末变蓝色 证明水(或水蒸气)的存在

84. 碳与二氧化碳反应：C+CO2高温2CO

85. 生产水煤气的反应：C+ H2O高温CO↑+ H2↑ 锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺.

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