化学如同物理一样皆为自然科学的 基础科学。精品学习网为大家推荐了高一年级必修1化学第六章知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

●教学目标

1.使学生了解硅的结构特点、性质、用途、存在及制备方法。

2.使学生了解二氧化硅的存在、性质和用途。

3.培养学生对知识归纳、总结和探究的能力。

●教学重点

硅和二氧化硅的化学性质

●教学难点

培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力

●课时安排

一课时

●教学方法

引导、探究、对比、练习

●教学用具

投影仪

两条干燥的布条或线绳(其中一条在硅酸钠溶液中预先浸过)、酒精灯、火柴

●教学过程

[引言]请大家看课本彩图中的硅单质照片。

[师]别看它看起来灰溜溜，它自己及它的化合物的作用却是大得很。大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。本节课，我们就来学习硅及其化合物的有关知识。

[板书]第二节 硅和二氧化硅

[过渡]首先，我们来认识一下元素含量居于自然界第二的硅单质的性质。

[板书]一、硅(Si)

[师]请大家阅读课本P145的第一、二自然段，总结出硅的存在形态、结构特点、物理性质等方面的内容。

[学生阅读]

[问]硅元素以什么形态存在于自然界?硅元素主要存在于什么物质里?

[生]硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里。

[问]硅有几种同素异形体?分别是什么?

[生]硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。

[问]为什么晶体硅的熔沸点高、硬度大?

[生]因为它的结构类似于金刚石。

[问]硅的导电性怎样?

[生]介于金属与非金属之间，是半导体。

[师]很好。以上内容我们可总结如下：

[板书]以化合态存在于自然界，有两种同素异形体。

(1)物理性质：熔、沸点高，硬度大，半导体。

[过渡]那么，硅单质的化学性质又有哪些?其与同主族的碳相比，是否一样?下面，我们就来学习这个问题。

[板书](2)化学性质

[师]请大家根据初中所学知识回答，碳单质有哪些化学性质?

[生]碳单质在常温下性质稳定，高温时可与氧气等活泼非金属反应。在化学反应中常做还原剂。

[师]回答得很好。那么，硅的性质是否也如此呢?请大家阅读课本P146第一自然段进行总结。

[学生阅读后回答]

常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硝酸、硫酸等起反应。加热时，能跟一些非金属反应，如它能和氧气反应生成二氧化硅。

[师]对。我们可把上述硅单质的化学性质归纳如下：

[讲解并板书]常温下性质稳定

Si+2F2====SiF4 Si+4HF====SiF4+2H2↑

Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ Si+O2 SiO2

[师]除此以外，硅在高温时还可分别与碳及氮气反应生成熔沸点很高、硬度很大的金刚砂——碳化硅(SiC)及氮化硅(Si3N4)。

[过渡]物质的用途由其性质决定，硅的这些性质决定了硅什么样的用途呢?请大家阅读课本P146第二自然段和课本P147选学内容“硅的用途”。

[板书](3)硅的用途

[学生阅读后回答]可以用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池，还可以用来制造变压器铁芯及耐酸设备等。

[师]回答得很好。不过，大家需要知道的是，电子工业上所用的硅，都是纯度很高的硅，而由我们刚才所学知识知道，自然界没有单质硅存在。那么，我们怎样制取硅呢?请大家看课本后回答。

[板书](4)硅的制法

[学生看书后回答]我们使用的硅，都是从硅的化合物中提取的。工业上用碳和二氧化硅在高温下反应制取硅。

[板书]SiO2+2C Si+2CO↑(工业制法)

[师]注意!上述反应中的产物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，通过上述反应所制得的硅只是粗硅，用做半导体材料时，还需将其提纯。

[过渡]硅在常温下性质稳定，但在受热条件下可与氧气反应生成二氧化硅。接下来，我们来学习硅的最高价氧化物——二氧化硅的性质。

[板书]二、二氧化硅(SiO2)

[问]二氧化硅与二氧化碳都是第ⅣA族元素形成的最高价氧化物，它们的性质是否相同呢?请大家回忆我们初中学过的二氧化碳的性质，并从物理性质和化学性质两方面回答。

[生]二氧化碳的物理性质是：常温常压下是无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大。

化学性质是：本身不燃烧，一般情况下也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，能与碱反应，是酸性氧化物。

[师]大家回答得很流利。请问，有没有固体的二氧化碳?