[投影练习]阅读下文，完成1~3题。

硅晶体结构类似于金刚石，低温下单质硅不活泼，与空气、H2O、酸均无作用，但可与强碱和强氧化剂在适当温度下作用，如硅能与卤素在加热或高温下生成四卤化硅，高价态硅的化合物可在高温下被碳、镁、氢等还原剂还原成单质硅;工业上也可用硅石与焦炭在高温下制金刚砂(SiC)，某高纯硅炼制厂利用食盐、石英、水、焦炭为原料制取用作半导体材料的高纯硅。

1.假设根据每步反应建立一个生产车间，该高纯硅厂家需要几个车间

A.3个 B.4个

C.5个 D.6个

2.生产原理中没有涉及到的反应是

A.置换反应 B.复分解反应

C.化合反应 D.电解反应

3.该厂家不采用石英与焦炭直接制高纯硅的主要原因是

A.产量太低 B.产品中含SiC

C.产品中含有过量的硅石和焦炭 D.耗能太大

答案：1.C 2.B 3.B

4.Al2O3•2SiO2•2H2O是

A.混合物 B.硅酸盐

C.两种氧化物的水化物 D.铝酸盐

解析：硅酸盐的种类繁多，结构复杂，人们通常用金属氧化物和二氧化硅的形式来表示组成，如Na2SiO3改写成Na2O•SiO2。解此类题时，先把题目所给氧化物反写过来则为Al2(Si2O5)•(OH)4，为高岭石，即为硅酸盐，不是混合物，也不是两种氧化物的水化物，更不是铝酸盐。

答案：B

●板书设计

第三节 硅和二氧化硅

一、硅(Si)

以化合态存在于自然界;有两种同素异形体。

(1)物理性质：熔沸点高、硬度大、半导体。

(2)化学性质

常温下性质稳定

Si+O2 SiO2

(3)硅的用途

(4)硅的制法

SiO2+2C Si+2CO↑(工业制法)

二、二氧化硅(SiO2)

(1)物理性质：坚硬难溶的固体，不溶于水。

(2)化学性质：不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

(3)用途

三、硅酸(H2SiO3)

不溶于水，酸性比碳酸弱

Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4↓+Na2CO3

H4SiO4====H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2O

四、硅酸盐

硅酸钠(Na2SiO3) Na2O•SiO2 Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3•2SiO2•2H2O

●教学说明

本节课采用了学生自学、教师引导归纳，并同已学知识相比较的教学方法，目的是为了让学生更多地参与教学，并在学习的过程中培养学生对知识的归纳、总结和探究的能力。由于在初中已学过有关碳及其化合物的知识，采用对比的学习方法，可以使学生温故而知新。

学生在了解SiO2的用途时，教师同时引导他们了解SiO2粉尘的危害。这可以培养学生在以后的实践中能辩证地看问题。

本课时增加了一个有关水玻璃的实验。一是引起学生学习的兴趣;再就是学生会印象深刻;更重要的是消除学生对陈述性知识的乏味感，也希望能对后面硅酸盐工业的介绍，做一个很好的引子。

另外，如果授课时间允许，最好能专用一个课时来学习和整理碳及其化合物的有关知识，以使碳族元素的知识更加丰富和条理化。

精品小编为大家提供的高一年级必修1化学第六章知识点，大家仔细阅读了吗？最后祝同学们学习进步。

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