考点三　电子转移表示法及氧化还原反应类型

下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是________;其中属于歧化反应的是________，属于归中反应的是________，属于部分氧化还原反应的是__________。

(1)2KClO3=====MnO2△2KC得6e-l+ 3O失6e-2↑

(2)Cl2+2NaOH===NaC失2e-l+NaC得2e-lO+H2O

(3)6HCl(浓)+KClO3===KC得6e-l+3C失6e-l2↑+3H2O

(4)4HCl(浓)+M失2e-nO2=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O

(5)Cu+4HN2e-O3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

常考的氧化性、还原性强弱的判断

方法

1.根据化学方程式判断

氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产物;

氧化性：氧化剂>氧化产物;

还原性：还原剂>还原产物。

2.根据反应条件和反应剧烈程度进行判断

(1)与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al;非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。

(2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强;同种还原剂作用于不同氧化剂时，反应越剧烈，其还原性越强。如：2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe+S=====△FeS，氧化性：Cl2>S;MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O,2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KM nO4>MnO2。

3.其他因素

(1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。

如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。

(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。