【例1】　下列说法正确的是 (　　)

A.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

B.含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.发生化学反应时，失电子越多的金属原子，还原能力越强

【例2】　已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (　　)

A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

【例3】　已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (　　)

A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2

【例4】　(1)100 mL 12 mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么?

(2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么?

反思感悟　(1)判断氧化性或还原性的强弱，依据的是得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少。

(2)元素的高价态氧化性不一定比低价态强，如HClO的氧化性大于HClO4，另外最高价态的物质也不一定都表现氧化性，如H3PO4。

(3)强弱规律及应用

氧化剂(较强氧化性)+还原剂(较强还原性)===还原产物(弱还原性)得到ne-，被还原+氧化产物(弱氧化性)失去ne-，被氧化

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

应用：①在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质;用还原性强的物质制备氧化性弱的物质;②比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和 还原剂在一定条件下是否发生反应。

关于氧化还原反应的三条规律模型