氧化还原反应 高二化学基本概念和规律导学案

【摘要】高中生各科考试，各位考生都在厉兵秣马，枕戈待旦，把自己调整到最佳“作战状态”。在这里精品学习网为各位考生整理了氧化还原反应 高二化学基本概念和规律导学案，希望能够助各位考生一臂之力，祝各位考生金榜题名，前程似锦!!

目标 知识与技能1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。

过程与方法：复习有关氧化还原反应的基本规律，判断电子的转移。

情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力

教学

重点 氧化还原反应的基本规律

教学

难点 氧化还原反应的基本规律

学法

指导 探究学习，自主学习

学 习 过 程

一. 自主探究——问题发现

自我检测：问题：

你存在的问题：

二.合作探究——问题生成与解决：知识点的学习

第二章第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律

[考纲解读]　1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见的氧化还原反应。

考点一　用分类思想理解氧化还原反应

1.根据反应中有无________转移或元素____________是否发生变化，可以把化学反应划分为____________反应和____________反应。

判断氧化还原反应的最佳判据是______________________。

2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：

1.下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是___________________________________________________________，

属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。

A.Cu2S+O2===2Cu+SO2　B.3O2===2O3

C.Fe2O3+3CO=====△2Fe+3CO2

D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

E.CaCO3=====△CaO+CO2↑

F.2H2O2===2H2O+O2↑

G.SO3+H2O===H2SO4

H.2Fe+3Cl2=====△2FeCl3

I.H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O