2.下列说法正确的是(　　)

A.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B.酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热

C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D.在25℃、101 kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

3.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：____________________.若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)的ΔH=____________ kJ/mol，氢气的燃烧热为__________ kJ/mol.

4.1.00 L 1.00 mol/L H2SO4溶液与2.00 L 1.00 mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为________，表示其中和热的热化学方程式为_________________.

5.在25℃、101 kPa时，1.00 g C6H6(l)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出 41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为______ kJ/mol，该反应的热化学方程式为_______________________.

6.已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol， 写出表示CO燃烧热的热化学方程式

7.城市中使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气.煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水蒸气反应制得，故又称水煤气.

(1)试写出制取煤气的主要的化学方程式：___________________________________.

(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 219.9 kJ/mol

已知CO气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol

试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为______________________.

(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ/mol

比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_______________________.

(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是____________________.

共性问题点拨：

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