[展示] 金属腐蚀的图片

观察图片；回忆生活实例

从生活到化学，让学生了解资源的损耗过程和造成的危害，培养学生节约资源，爱护环境的意识。激发学生学习化学知识解决生活问题的兴趣。

[提出问题]

1、金属腐蚀有哪些危害？

2、金属为什么会被腐蚀？日常生活中人们怎样防止金属的腐蚀？

[讨论交流]

1、谈谈自己所知道的因金属腐蚀而造成的危害事件；

2、金属腐蚀的原因是：金属发生了氧化反应。

[副板书] 实验探究：金属腐蚀发生的条件

（学生在一周前设计好实验方案，到实验室做实验并把实验成果保留至本节课）

[投影] 学生实验报告

    引导学生分析实验现象，讨论金属腐蚀的条件。

[实验结论总结]

1、铁钉遇到强酸或与氧气、水同时接触才会发生锈蚀；

2、铁钉与NaCl溶液、CH3COOH溶液等电解质溶液接触锈蚀速率更快。

[分组实验] 不同条件下铁钉的腐蚀。

交流实验方案,分析实验现象,填写实验报告。

记录见学案表1

培养学生设计实验方案、分工合作合理实验、总结和分析实验结果的能力

[板书] 一、金属的腐蚀

1．定义：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。

阅读课本，归纳和理解金属腐蚀的类型。

从金属腐蚀损耗的变化过程中，了解金属腐蚀的实质。把握其中内在的联系。

培养学生阅读理解和归纳总结的能力

[引导] 金属在发生化学反应的过程中，一般发生了腐蚀损耗的变化。由于与金属接触的介质不同，发生腐蚀的化学原理也不同。

[多媒体展示] 化学腐蚀和电化学腐蚀的动画。

听讲、观看多媒体展示；

思考问题：金属腐蚀的类型有哪2种？分类依据是什么？

认真观察和对比课本图3—14的两幅图，讨论：温度对化学腐蚀是否有影响？

理解两种金属腐蚀的定义、原理、影响因素等。

掌握化学腐蚀的定义、原理和影响因素。

挖掘课本中图画的教育内涵，充分发挥其直观的教育效果，培养学生从图表中获取有效信息的能力。

[讲解] 根据发生腐蚀的化学原理不同，可将金属腐蚀分为两类：

[板书] 2．分类：

（1）化学腐蚀：

① 定义：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。

[讲解] 化学腐蚀反应比较简单，仅仅是金属与氧化剂之间的氧化还原反应。例如，铁与氯气直接反应而被腐蚀。

[板书] ② 原理：金属与氧化剂发生氧化还原反应。

[讲解] 一般情况下，温度升高会加快化学反应速率。

除此之外，金属本身和氧化剂的活泼性也影响化学腐蚀的速率。

[板书] ③ 影响因素：

温度升高，化学腐蚀速率加快；

    金属越活泼，越易被腐蚀；

    氧化剂浓度越大，化学腐蚀速率越快

[板书]（2）电化学腐蚀：

① 定义：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

② 原理：发生原电池反应，较活泼金属被氧化

笔记

知道电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

掌握电化学腐蚀的定义和原理

[提问] 钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀，但在潮湿的空气里却很快就被腐蚀，这是什么原因呢？

[投影] 图3—15钢铁的电化学腐蚀示意图。

思考问题、阅读课文相关内容和图3—15，从图表中获取信息，分析形成原电池的原因。

了解不同条件下钢铁的锈蚀及原因。

重点在于了解：

电解质薄膜的酸性或中性，对钢铁锈蚀产生的不同影响。

师生共同分析归纳：

不同条件下钢铁的锈蚀及原因

在潮湿空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜（电解质溶液薄膜）：

      H2O + CO2         H2CO3       H+ + HCO3—

这时，钢铁里的铁和碳构成无数微小原电池，碳为正极，铁为负极。电极反应如下：

① 当水膜酸性较强时：(析氢腐蚀）

负极：Fe–2e- = Fe2+      正极：2H+ + 2e- = H2↑

② 当水膜酸性很弱或呈中性时：（吸氧腐蚀）

负极：2Fe – 4e- = 2Fe2+  正极： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH—

探究和理解不同条件下钢铁的锈蚀及原因：

理解：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的基本原理。

[设疑]

1、金属腐蚀的本质是什么？

2、化学腐蚀与电化学腐蚀有何不同点及联系？

[板书]

3．本质：金属原子失去电子变成阳离子的过程：

M — ne-  → M n+

4．区别：

相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多

阅读、思考问题

交流讨论，回答：

本质上看，化学腐蚀和电化学腐蚀都是金属原子失去电子变成阳离子的过程。

从化学腐蚀和电化学腐蚀两个类型，认识它们的相同与不同点，把握两者间的相互关系。

通过对比和小结，帮助学生对概念的理解和掌握。

[小结]                  金属的腐蚀

理解

笔记

[结语] 这一节课我们主要掌握金属腐蚀的两个基本类型——化学腐蚀和电化学腐蚀，比较两者的相同与不同点，认识它们的相互关系；利用已学的知识，解释生活中一些金属腐蚀的例子。下一节课，我们将结合生产生活实际，进一步了解金属的防护方法。

听讲

[作业]：课本P58，1、2、3

课后完成作业

巩固本节课的学习内容