引入

提问：同学们知道地壳中含量最多的金属元素是什么吗？

思考回答

引出铝元素以及金属铝

实物展示

提问：铝在我们生活中有广泛的应用，大家能举一些例子吗？

展示：PPT展示铝和含铝物质的图片

讲述：铝能在生活中有如此广泛的用途，今天我们就来学习金属铝

观察、思考、回答

引发学生好奇心

多种感官参与

让学生有一个感性的认识

板书与提问

板书：铝和铝合金

提问：哪位同学能够说一说铝的物理性质？

有没有同学进行补充的？

板书：铝的物理性质

讲述：铝是一种性质优良，价格低廉的轻质金属，人们利用这一性质，在其中加入其他金属，制成铝合金。

思考讨论、听讲

提出问题

激发兴趣与知识连接点

历史情景与提问

讲述：铝的发现较晚，直到1825年丹麦化学家用无水氯化铝与钾作用，才第一次获得金属铝，当时铝的价格十分昂贵，被称为“银色的金子”。

提问：大家都知道，铝在地壳中的含量远远高于铜，为何铜在新石器时代末期就被发现，而铝要到1825年呢？

思考讨论，明确发现早晚和金属活泼型顺序有关，越活泼的发现越晚。

由铝的活泼性质，引出铝的原子结构

让同学们开始由感性认识走向理性的思考

理论分析与探究

讲述：既然铝的化学性质如此活泼，我们不妨从结构方面去分析一下。

板书：铝的原子结构如下：

铝在化学反应中较容易失去3个电子变成带3个单位正电荷的阳离子。

听讲，思考

让学生建立结构决定性质的初步观念

铝的化学性质实验演示一

操作：取一条铝箔，下端用小孔系住一根火柴，然后用镊子夹住上端，引燃后，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中。

观察实验现象，记录，思考实验原理，尝试写出化学方程式

由实验进一步激发学生兴趣，培养学生的观察思考总结能力，由感性向理性迈进。

对此次小实验的分析

操作：请几位同学描述一下实验现象。

板书：铝箔剧烈的燃烧，放出刺眼的强光，生成白色固体。

操作：请同学上讲台写出化学方程式，老师做修改。

板书：铝的化学性质

2Al＋3Cl2 2AlCl3

描述。

上讲台写方程式。

检验学生的观察结果。

铝的化学性质实验演示二

操作：用两张圆形滤纸折成漏斗，把5克氧化铁粉末和2克铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，在底部剪一个孔，用水湿润后，放在硬纸做成的三角漏斗里，把漏斗架在铁架圈上，下面放置一个盛砂的蒸发皿。在漏斗中再加入少量氯酸钾，在混合物中间插上一根镁带，用小木条引火点燃镁带。

观察实验现象，记录，思考实验原理，尝试写出化学方程式

由实验进一步激发学生兴趣，培养学生的观察思考总结能力，由感性向理性迈进。

对此次小实验的分析

操作：请几位同学描述一下实验现象，并注意反应生成的铁的状态。

板书：反应前：没有铁存在

反应中：发光、发热、反应剧烈

反应后：有铁存在

操作：请同学上讲台写出化学方程式，老师做修改。

板书：铝的化学性质

8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe

提问：这个反应属于铝热反应，请同学们就此反应总结一下什么样的反应叫做铝热反应？

讲述：当加热反应时，反应中会放出大量的热，使混合物达到很高的温度，生成氧化铝和液态铁，这个反应叫做铝热反应。

提问：请同学们思考这个反应在工业中有什么样的用途？

展示：PPT展示一些此反应工业用途的图片。

描述。

上讲台写方程式。

检验学生的观察结果。

落实情感态度价值观目标。

铝的化学性质实验演示三

视频演示：用砂皮擦去铝条表面的氧化膜，把铝条插入到硝酸汞溶液里。稍后，取出铝条，用滤纸轻轻地把表面吸干，再把铝条放在干燥的滤纸上。

观察与分析

培养学生的观察思考总结能力

对此次小实验的分析

提问：实验前为何要用砂皮擦去铝条表面的氧化膜。

引导：由氧化膜引出铝在冷的浓硝酸和浓硫酸中的钝化现象，由此引出生活中相关的用途。

讲述：上述实验结果是有名的“毛刷现象”：铝跟汞盐发生了置换反应,铝条在空气中被迅速氧化生成毛刷般的氧化铝。

板书：

2Al+3Hg(NO3)2==2Al(NO3)3+3Hg

4Al＋3O2===2Al2O3

思考，举例回答，听讲。

由感性到理性

理论知识和实际生活相联系

铝的化学性质实验演示四

操作1：将铝表面用砂皮擦去氧化膜后，投入沸水中。

操作2：将铝表面用砂皮擦去氧化膜后，浸入6mol/L的氢氧化钠溶液中

观察两个实验现象，对比、分析

培养学生的观察思考总结能力

对此次小实验的分析

提问：请同学们分别描述两个实验的实验现象。

讲述：大家都观察到，两个实验中均有气泡产生，待会儿我们重点分析一下，我们先看看反应1。

板书：反应1的原理方程式：

2Al＋6H2O 2Al(OH)3↓＋3H2↑

提问：日常生活中为何可以用铝锅、铝壶做炊具？

引导：这样一来，是不是铝制品就可以随意盛放物品了呢？

讲述：铝制品不能用来存放酸性物质和碱性物质。（涉及到了实验2，请同学们思考为何不能盛放碱性物质。）

讲述：Al可以与强碱溶液反应，并产生可燃性的气体（H2）。

板书：反应方程式为：2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑。

讲述：铝的表面有一层氧化膜（氧化铝），能与氢氧化钠反应而除去，从而使铝暴露出来与水反应生成氢氧化铝，而氢氧化铝具有两性，与碱反应生成盐和水，而使反应得以进行。所以事实上该反应是分两步进行的。

板书：

2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑        

2Al(OH)3+2NaOH→2NaAlO2+4H2O

总反应为：

2Al+2NaOH+2H2O→2Al(OH)3+3H2↑

提问：铝与氢氧化钠溶液反应时，氧化剂是什么？

讲述：水。

讲述：这里涉及到氢氧化铝与碱反应，显示出了弱酸性，下节课我将向同学们进行进一步的介绍。

思考，回答问题。根据实验1的反应，思考实验2的原理。

让同学们运用已有的知识，去解释未知的问题。

培养思考创新的意识。

由氢氧化铝的弱酸性，引发同学们进一步思考的兴趣，并且为下一堂课略做一些铺垫。

总结四次试验，归纳铝的化学性质

讲述：（结合板书中铝的原子结构示意图）铝是比较活泼的金属，可以和活泼非金属，氧化物，水以及碱发生反应。反应中失去三个电子，变成带三个单位正电荷的阳离子。

思考总结

再次由感性回归到理性。

呼应开始的理论基础。