2整体部分(新知识的学习)——活动探究，探索新知

1)合作学习二氧化硫的物理性质

展示课前收集的一瓶二氧化硫气体，由学生通过看、闻、实验等小结得出二氧化硫的物理性质。进一步巩固学习物质物理性质的一般方法

(2)演示探究二氧化硫的漂白性。

把储存于针筒里的二氧化硫气体缓缓推入滴有品红的水里，讲解二氧化硫的漂白性，同时出示用二氧化硫漂白过的新旧报纸，学生分析可能的原因，并思考讨论设计实验验证，最后列表比较氯气和二氧化硫的漂白性，并用动画辅助说明。说明：由于二氧化硫的制法教材不作要求，也为了节约课堂时间，二氧化硫在课前收集储存于针筒里。加热已经褪色的品红溶液时，为证明有二氧化硫气体产生，我在试管口放置一瓣红色鲜花，并在试管口套上一小气球，防止逸出的二氧化硫气体污染环境。这样改进实验，现象明显，说服力强，也直观地帮助学生认识到我们应从自我做起：保护环境，人人有责。

(3)学生讨论设计实验探究二氧化硫酸性氧化物的通性。

提出问题：什么是酸性氧化物?如何设计合理实验方案来证明?如何操作? 学生讨论，相互补充，得出方案，最后选择方案进行分组 实验探究，汇报结果。 小结练习：练习书写SO2与水，NaOH，CaO反应的化学方程式。

讲解：SO2与水反应的可逆性，指出二氧化硫的水溶液中同时存在SO2，H2SO3，H2O。 猜想：二氧化硫的水溶液中滴加石蕊，溶液是褪色还是变红呢?

学生实验验证，教师点评。

(4)学生分析讨论二氧化硫的氧化性、还原性。

理论推测：二氧化硫除了具有酸性氧化物的性质外，可能还会有什么性质? 讨论：如何设计简单实验证明二氧化硫具有还原性?选择什么物质?为什么?

讨论：溴水，酸性高锰酸钾褪色就一定是发生了氧化还原反应吗?还需要补充什么实验?

学生：还可能是SO2漂白了溴水、酸性高锰酸钾。可以把褪色后的溶液加热或者是检验反应后溶液中是否生成了H2SO4。。

探究实验：两人一组，分工合作。

汇报结果，练习书写方程式。

说明：①在这两个环节上，我将其设置为学生探究实验。在探究教学中注意了开放性。既然是探究，各种情况都有可能，学生在讨论中从不同角度提出了各种方案，对学生提出的方案，我不是立即予与肯定或否定，而是通过鼓励学生质疑，引导学生分析原因，相互评价，得出最佳方案。这样充分激发了学生的热情，调动了学生参与的积极性，体现了学生学习的主体性。

②在二氧化硫使含有酚酞的NaOH溶液红色褪去，使酸性KMnO4和溴水褪色这一点上，我设计了引导探讨颜色褪去的原因分析，并如何用实验来验证。突破了常规教学中在这一环节上的简单处理，一方面与前面SO2的漂白性知识进行了整和，加深和巩固了SO2的漂白性质，另一方面也让学生更好地理解SO2的多重性质在不同环境下可以独立表现。不仅使重点变为学生主动探求的知识得以落实，并把难点通过实验以学生感兴趣的方式呈现给大家，做到了深入浅出。

③学生实验用到的二氧化硫气体均用二氧化硫的水溶液代替，课前准备好分发于学生课桌上。既方便实验，又避免了教室环境的污染。二氧化硫的氧化性只作简单提出，不作深入讨论探究，这样处理符合新课程的要求。

④学生合作探究实验，在合作讨论、实验过程中，既培养了学生积极思考、分析、勇于质疑的品质，培养了实验动手能力、观察能力和创新思维能力，又有利于学生表达、协作等实践能力的提高，提升了学生的合作意识。

3尾声部分——归纳总结，布置作业

通过本节课的讲解、实验探究得出本节课重要的结论，并对本节课的重点和难点进行回顾，使学生能够把握住自己学习的方向和侧重点，最后布置相应的习题，来巩固本节课新知识的学习。

五、板书设计

一、二氧化硫

(一)、二氧化硫的物理性质

二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水(1：40)，易液化 (二)、二氧化硫的化学性质

1、二氧化硫具有漂白性

2、二氧化硫具有酸性氧化物的通性

3、二氧化硫既有氧化性又有还原性

(三)二氧化硫对环境的污染

精品小编为大家提供的高一化学必修一硫和氮的氧化物说课稿，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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