. 【活动探究】学生分组实验，完成P77的活动探究并归纳乙醇的

化学性质。

. (A)首先完成实验一： 向试管里注入2ml无水乙醇，再放入一

小块新切的金属钠,观察反应现象写出反应方程式。然后运用类比的方法，与“水和钠的反应”实验现象进行对比，以加深学生对该知识点的认识，在迁移到乙醇在通常条件下能否与钾、镁、铁等发生反应。

(B)引导学生联系生活实际，从实验室用酒精作为燃料，饭店里

用固体酒精来涮火锅，引出酒精的燃烧反应，并写出反应方程式，

然后设疑：电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，然后用酒精处理后再焊接.如此处理后再焊接的目的是什么呢?引出乙醇的催化氧化反应。

(C)然后学生分组完成实验二：观察总结实验现象。

并讨论完成问题：

a、铜丝变黑是发生了什么变化?

b、铜丝又变红是发生了什么变化?你怎样看待铜丝的作用?

然后阅读教材，书写乙醇催化氧化的化学方程式，对比燃烧反应

和催化氧化反应说明条件对有机反应的重要作用。

(4)阅读课本P78归纳乙醇对人体的作用以及乙醇的用途 。

【学生小结并完成课堂练习】由学生讨论归纳本节的知识，重点归

纳乙醇的化学性质和用途。针对本节课的重点内容设计如下课堂练

习，使学生加深理解并巩固所学的知识。

①乙醇燃烧②乙醇的催化氧化③乙醇和金属的反应

【教师总结】

1、知识方面

本节学习了乙醇的分子式结构式，物理性质，化学性质及用途。2、方法方面：

启思诱导 实验探究 观察 小组讨论 播放动画 归纳小结

练习反馈 规律应用

本节课我们用实验探究的方法，结合教材，从生活到化学，研究了乙醇的相关知识，又从化学到生活，将乙醇的知识应用于生活实践中。这是必修教材中研究有机物代表物质的一般思路和方法。

四、板书设计

乙醇

一、物理性质

二、分子式、结构式、结构简式

三、化学性质

1、和金属钠的反应

2、氧化反应：

① 燃烧反应

② 催化氧化反应

四、用途

五、效果分析

1、乙醇催化氧化反应中，由于学生没接触过醛的知识，对乙醛化学式的书写容易出错，应注意加以引导。

2、乙醇催化氧化反应中，铜丝由黑变红，学生易误认为转化成了氧化亚铜，应注意帮助学生加以分析。

六、课后作业

1、结合近期机动车驾驶员酗酒造成严重交通事故案例，谈谈饮酒利弊。

2、查阅工业酒精中毒事件的相关资料，谈谈工业酒精对人体的危害。

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