(二)自主探索，合作交流，理解新知

1.探究实验一：原电池的概念

〔探究实验一〕：多媒体展示内容：

设疑(1).锌片和铜片分别插入稀硫酸有什么现象?

(2).锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，又有什么现象?

(3).锌片和铜片之间连电流表后插入稀硫酸中有什么现象?

(4).装置3和4是否有能量变化?是什么形式的能量变化?

【学生讨论】教师总结板书原电池的概念。

2.原电池的原理

播放动画,学生可以通过观看动画,看到锌片溶解成为锌离子,氢离子得到电子以氢气泡的形式冒出,还可以看到电子的定向移动。然后一起归纳出原电池的原理：较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼的金属(负极)通过导线流向较不活泼的金属(正极)。电解质溶液中的电子能力强的粒子在正极上得到电子发生还原反应，从而实现了化学能向电能的转化。

3. 探究实验二:原电池的组成条件

归纳总结原电池的构成条件：

(1)两个电极

①两种活泼性不同的金属。

②一种金属与一种非金属导体。

(2)电极均插入电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)

(3)两极相连形成闭合回路(或在溶液中接触)

4.原电池正负极的判定

失去电子发生氧化反应的电极为负极，获得电子发生还原反应的电极为正极;

因此在原电池中，活泼性相对较强的的金属电极为负极，活泼性相对较弱的金属电极

或其他导体为正极。

5.原电池反应的本质

较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从较活泼的金属(负极)通过导线流向较不活泼的金属(正极)。

(三)尝试新知，反馈巩固，运用新知

练习1：分别判断下列装置是否组成了原电池?

哪些装置无电流产生?为什么?

Zn||H2SO4||Zn        Cu||H2SO4||Cu       Zn||H2SO4||Ag       Zn||H2SO4||Pt

Zn||H2SO4||C             Zn||CuSO4||Ag         Zn||乙醇||Ag       Zn||汽油||Pt

2.请根据反应

2Fe3+ + Fe  = 3 Fe 2+

设计原电池，你有哪些可行方案?

(四)再探再练，拓展创新，深化新知

学生设计实验：制作一个水果电池

用品：铝片、铜片、橘子、PH试纸、灵敏电流表、导线、烧杯等。请同学们推断一下能否组成原电池，并亲手设计一个原电池。

(五)引导小结，布置作业，优化新知

1.通过向学生提问来小结本节课的内容。

2.作业：P44-45 1、2。

五、板书设计

力求清晰、完整，突出重点，起到提纲挈领的作用。

一.原电池：能把化学能转变为电能的装置

二.原电池的工作原理

三.原电池的形成条件

1、要有两个活泼性不同的金属电极(或金属与石墨)

负极：相对活泼的(电子流出、失e-、溶解、氧化反应)电极

正极：相对不活泼的(电子流入、得e-、冒气泡或析出金属、还原反应)电极

2、要形成闭合回路(导线连接或直接接触)

3、要有电解质溶液(两电极应插入其中)

4、要能自发进行氧化还原反应

六、设计说明

本节课的教学设计是在探究教学的相关理论指导下完成的。设计中运用了“问题讨论教学法”和“实验探究法”。通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现。教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学知识的深化和扩展，重新构建学生已有的知识体系和网络。

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