4、适当时间自学：在课堂教学中要让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性、积极性才能提高，如在学习Al(OH)3的性质和用途时，老师不讲解而是引导学生带着疑问进行阅读、解疑;在学习Fe(OH)2的制备及性质时，诱导学生自己设疑，通过讨论“解疑”，进一步进行“质疑”，最后再通过自己动手实验，验证结论的正确性。学生能在这种学习活动中，逐渐摸索出适于自己的学习方法。渐渐变成会学习的人。

学生分组讨论，并且总结归纳：通过大多数金属氧化物的存在可以知道，多数金属氧化物不溶于水，不与水反应，只有少数金属氧化物与水反应。

说学法

1.积极投入到学习活动中，亲自经历探索的过程;

2.通过比较、猜测等探究环节，促进知识的正向迁移;

3.多动脑、多动手、多交流、多分析，合作学习，共同探究;

4.紧密联系生活，以可靠事实为基础，经过抽象思维揭示内在规律

六、说教学过程

【板书】钠的重要化合物

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

【学生实验探究】引导学生观看MgO、Fe2O3、CuO三种氧化物的颜色和状态，探究它们与酸反应的情况。分别让三种氧化物与盐酸、稀硝酸、稀硫酸反应，观察实验现象，书写离子反应方程式。

【归纳总结】引导学生分析、比较以上三个反应方程式，找出共同点，按照物质分类的原则，引出“碱性氧化物”的概念。

碱性氧化物：能和酸作用生成盐和水的氧化物，一般为金属的氧化物，如：MgO、Fe2O3、CuO、NaO等;

酸性氧化物：能和碱作用生成盐和水的氧化物，一般为非金属氧化物，如：CO2、SO2等。

【板书】铝的重要化合物

【学生实验探究】

1. 分组做氧化铝粉末与盐酸、氢氧化钠溶液反应的实验，观察实验现象

2. 小组讨论并派代表描述实验现象，尝试书写化学方程式。

老师根据小组讨论情况，书写正确的方程式，同学尝试书写离子方程式。

【归纳总结】氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应生成盐和水，说明它是两性氧化物。

(二)铁的重要化合物

【复习引入】小组派代表回答上节课后“思考与交流”中的问题，老师提问：常见的金属氢氧化物有那些，并且写出它们与酸反应的方程式。【学生动手实验】老师带领同学完成FeSO4与NaOH溶液反应的实验，引导学生观察实验现象并记录，分析产生此现象的原因。

【学生观察】实验现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色  小组讨论为什么会有如此现象，并且思考怎样让实验停留在第一步。

小组讨论结果：

Fe(OH)2在空气中很不稳定，极易被氧化，故学生总结出可以减少             Fe(OH)2被氧化的三点内容如下：

A：滴管伸到液面以下

B：用煮沸过的蒸馏水配置溶液

C：油封液面

小组代表归纳Fe(OH)2的性质：

(1) 极易被氧化：4 Fe(OH)2+O2+2 H2O=4 Fe(OH)3↓

(2) 能与酸发生反应：Fe(OH)2+2 HCl=FeCl2+2 H2O

【学生实验探究】将学生分成3组，第一组将制得的Al(OH)3胶状沉淀与盐酸反应;第二组将制得的Al(OH)3胶状沉淀与NaOH溶液反应;第三组将制得的Al(OH)3胶状沉淀与氨水反应，观察并记录实验现象。

学生代表发言：第一组沉淀溶解;第二组沉淀溶解;第三组沉淀不溶解

【板书】Al(OH)3+3 HCl=AlCl3+3 H2O  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2 H2O

学生归纳：Al(OH)3在酸或强碱性溶液中能够溶解，说明它既能与酸反应又能与碱反应，是“两性氢氧化物”。

【组织活动】老师指导学生阅读课本，归纳Al(OH)3的用途。

学生总结：Al(OH)3具有吸附性，能吸附色素，也能凝聚水中的悬浮物，可以用来净水;还可作为胃酸中和剂。

老师请同学们进行总结，分析归纳第三章的重难点，并随机提问检验同学掌握情况。

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