【动画演示】水分子电离过程

-7【思考】在25℃时1L纯水中(即55.6mol/L)测得只有1×10molH2O发生电离。请同学们 + - + -分析：该水中c(H)等于多少? c(OH)等于多少?c(H)和c(OH)有什么关系?

教师讲解：

水的电离方程式的书写 → 水的电离平衡常数 → 水的离子积常数

讲清水的离子积的涵义是完成本节教学任务的关键。让学生借助对化学平衡状态以及化学平衡常数的了解，去理解水的电离平衡;然后强调在酸或碱的稀溶液中，水的浓度基本不变，进而引出：水的离子积在一定温度下是个常数，并为认识溶液pH和后面学习盐类水解打下基础。

要使学生从本质上认识稀溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系，关键还是要学生在思路上紧扣平衡移动原理，通过对水的电离平衡及其影响因素的分析，明确一个变化趋势：外界对溶液中c(H+)或c(OH-)所作的任何改变，结果总是c(H+)·c(OH-) = Kw，而与此相反的是，Kw值并不随溶液中c(H+)、c(OH-)的改变而改变，这就是水的电离平衡的特点

二、溶液的酸碱性与PH

【思考与交流】

1.1L酸或碱的稀溶液中水的物质的量为55.6mol，此时，发生电离后，发生电离的水是否仍

-7为纯水时的1×10mol/L?

【提示】从水的电离平衡移动考虑

2.比较纯水、酸、碱溶液中的c (H+)和c (OH -)的相对大小关系。

3.酸溶液中是否存在OH -?碱溶液中是否存在H+?解释原因。 【讲解】纯水中：H2O H+ + OH - ，c (H+)=c (OH -)

碱溶液中：H2O H+ + OH - NaOH===Na++OH-, c (OH -)升高，c (H+)下降，水的电离程度

+ -降低。c(H)

酸溶液中：H2O H+ + OH - HCl=== H+ +Cl-，c (H+)

- + -升高，c(OH)下降，水的电离程度降低。c(H)>c(OH)

实验证明：在稀溶液中：Kw=c(H+) * c(OH-) 25℃时，Kw= 1×10-14

【板书】稀溶液中：25℃时，Kw= c (H+)* c (OH -)= 1×10-14

常温下：中性溶液：c (H+)=c (OH -) = 1×10-7mol/L

酸性溶液：c (H+)>c (OH -)，c (H+)>1×10-7mol/L

碱性溶液: c (H+)

【过渡】通过上述分析可知，水的离子积不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。

+ –-14 即溶液中KW =c(H)·c(OH) =1×10

由此我们可以进行有关c (H+)、c (OH -)的简单计算。

【思考】如何计算酸溶液中的c (OH -)或碱溶液中的c (H+)?

【讲解】在酸溶液中，c (H+)近似看成是酸电离出来的H+浓度，c (OH -)则来自于水的电离。 且c (OH -)= 1×10-14/ c (H+)

- – +在碱溶液中，c(OH)近似看成是碱电离出来的OH浓度，而c(H)则是来自于水的电

离。

c (H+)=1×10-14/ c (OH -)

2、溶液酸碱性的表示法：

+ - + -①当c(H)或c(OH)大于1mol/L时，可直接用c(H)或c(OH) 来表示溶液酸碱性。

②若c (H+)或c (OH -)小于1mol/L，如c (H+) = 1×10-7mol/L，或c (H+) = 1.24×10-5mol/L，这种表示溶液酸碱就很不方便，化学上采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。 PH=-lg c (H+)

pH为氢离子物质的量浓度的负常用对数，表示溶液酸碱度强弱。

3尾声部分——归纳总结，布置作业

通过本节课的讲解、实验探究得出本节课重要的结论，并对本节课的重点和难点(水的离子积，c (H+)、PH与溶液酸碱性的关系以及有关PH的简单计算)进行回顾，使学生能够把握住自己学习的方向和侧重点，最后布置相应的习题，来巩固本节课新知识的学习。

五 板书设计 第二节 水的电离和溶液酸碱性

有了上文为大家总结的高二化学水的电离和溶液的酸碱性说课稿范文，大家及时提前复习，在考试中一定能取得好成绩。

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