活动二、布置学生实验：取纸片、少量胆矾晶体分别放入两支试管中，再加入适量浓硫酸，学生观察后讨论，并解释实验现象，得出结论
教师演示实验：在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，再加入15ml 98%的浓硫酸，迅速搅拌。
引导学生观察，分组讨论实验现象，得出结论:
(1) 蔗糖变黑是因为被炭化成碳
(2)变成"黑面包"体积膨胀说明有气体产生
(3)有刺激性气味是因为有二氧化硫生成，证明浓硫酸发生了化学反应
(4)滴入水的目的是使之与浓硫酸互溶放热，引发反应。
师生共同讨论比较浓硫酸的吸水性和脱水性，指出利用吸水性可做某些气体干燥剂。
教师板书：1、吸水性
2、 脱水性
活动三、问题探讨：蔗糖和浓硫酸的脱水过程中，浓硫酸发生了反应，生成二氧化硫，该反应是否氧化还原反应?哪种元素化合价升高?哪种元素化合价降低?
引导学生分析讨论，得出结论：蔗糖脱水后生成的碳与浓硫酸反应，生成二氧化硫，浓硫酸在这个反应中作氧化剂，表现出氧化性。
板书：3、氧化性①与非金属反应：C +2 H2SO4 (浓) CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O
演示实验：将铁片、铝片、铜片分别放入浓硫酸中，让学生观察。
(教师说明无变化的原因，指出在加热时均能反应，改进实验：用粗铜丝系紧铜片进行反应，可随时抽出铜片停止该反应，装品红试剂的试管口用蘸满碱液的棉花堵住，演示铜与浓硫酸反应实验，引导学生观察有关的实验现象并就本实验有关现象进行讨论，的出结论)
板书：②与金属反应 Cu +2 H2SO4(浓) CuSO4 ↑ + SO2 ↑+ 2H2O
(因为蔗糖和浓硫酸、铜和浓硫酸反应的实验均生成污染物二氧化硫，不宜安排学生实验，，以演示实验为主，通过改进实验让学生认识减少污染处理的方法)
[小结] 由于硫酸的浓度不同(即 所含溶质的量不同)，导致体现其氧化性的反应情况不同，产物不同(量变引起质变)。
[对比] 稀硫酸---弱氧化性---氧化性(由H+体现)---------与活泼金属反应，生成H2
浓硫酸----强氧化性----氧化性(由+6价S体现)------------加热时与大多数金属和非金属反应，通常生成SO2
[过渡：]硝酸和浓硫酸相似，在与大部分金属或某些非金属反应时也表现出较强的氧化性。
[板书]三、硝酸的强氧化性
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
思考、对比浓HNO3和稀HNO3的氧化性，明确：硝酸不论浓、稀都具有氧化性，当硝酸与金属或非金属反应时，反应物或条件不同，硝酸被还原所得产物也不同。
课堂小结
巩固练习然后布置课后作业：课本P103第1、6题
板书设计：
一：稀硫酸具有酸的通性： H2SO4 == 2H+ + SO42-
二：浓硫酸的特性：1、吸水性 2、 脱水性
3、氧化性
①与非金属反应：C +2 H2SO4 (浓) CO2 ↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O
②与金属反应 ： Cu +2 H2SO4(浓) CuSO4 ↑ + SO2 ↑+ 2H2O
三、硝酸的强氧化性
4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O