点评：本题考查酸碱盐的性质及利用性质除去物质中混有的杂质，是常见习题，考查学生考虑问题的全面性，尤其注意在除杂时不要引入新的 杂质.

五、计算题(本题共1个小题，共6分.请将答案填写在答题卡相应的位置.)

18.(2012 铜仁市)烧杯中装有一定量盐酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含HCl的质量为3.65g.某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量如下表所示：

加入NaOH溶液的质量/g20.040.060.080.0100.0

生成沉淀的质量/g0.00.002.454.904.90

请回答下列问题：

(1)最终得到沉淀的总质量为　4.9　g，该混合溶液中硫酸铜的质量为　8　g.

(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程，保留小数点后面一位)

考点：根据化学反应方程式的计算。

专题：综合计算(图像型、表格型、情景型计算题)。

分析：(1)根据图表中信息可知沉淀质量不再增加的质量就是最后的沉淀总质量;根据沉淀的质量计算出硫酸铜的质量;

(2)根据氯化氢的质量算出参加反应的氢氧化钠的质量，再根据沉淀的质量算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，将二者加在一块，除以10%即可.

解答：解：(1)根据图 表中数据可知 生成4.9g沉淀不再反应了，说明最多生成4.9g沉淀;设要生成4.9g沉淀需要参加反应的硫酸铜的质量为X，参加反应的氢氧化钠的质量为Y则：

CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

160    80     98

X      Y      4.9g

根据： 解得X=8g，根据： 解得Y=4g

(2)设与氯化氢反应的氢氧化钠质量为Z则：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.5  40

3.65g  Z

根据： 解得Z=4g，所以 氢氧化钠的质量总和为4g+4g=8g，所以参加反应的NaOH溶液的总质量是： =80g

故答案为：(1)4.9;8;(2)80g.

点评：本题容易出错的地方是忽略氢氧化钠有两部分，根据沉淀算出与硫酸铜反应的氢氧化钠，根据氯化氢算出与盐酸反应的氢氧化钠.

七、简答题(本题包括1小题，共6分.请将答案填写在答题卡相应的位置.)

19.(2012 铜仁市)仔细分析下表中所列物质的各种参数，请写出你从表中发现的三条规律或信息：

金属密  度

(103kg/m3)熔 点

(℃)导热性能

1表示最强

9表示最弱导电性能

1表示最强

9表示最弱

铝2.766044

铜8.9108322

金19.3 106333

铅11.332799

镍8.9145376

银10.596111

(1)　不同物质密度一般不同;　;(2)　不同物质熔点一般不同;　;(3)　不同物质熔点一般不同;　.

考点：金属的物理性质及用途。

专题：金属与金属材料。

分析：认真观察表中的数据，可得出很多规律或信息：不同物质密度一般不同;不同物质熔点一般不同;导电性越强的物质一般导热性也越强;表中物质银的导电性能最好等.

解答：解：通过比较各物质的密度得出：不同物质密度一般不同;通过对比各物质的熔点得出：不同物质熔点一般不 同;通过比较各物质的导电性和导热性得出：导电性越强的物质一般导热性也越强，表中物质银的导电性能最好等.

故答为：(1)不同物质密度一般不同(2)不同物质熔点一般不同;(3)不同物质熔点一般不同;