为了能更好更全面的做好复习和迎考准备，确保将所涉及的中考考点全面复习到位，让孩子们充满信心的步入考场，现特准备了中考化学练习试题的内容。

一、选择题(每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意。)

1.自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是

A.钢铁的锈蚀  B.植物的光合作用

C.动植物的呼吸  D.化石燃料的燃烧

2.碱式硫酸铁〔Fe(OH)SO4〕是一种新型 净水剂。在Fe(OH)SO4中铁元素的化合价为

A.+5 B.+3 C.+2  D.+1

3.下列物质的用途，只利用物质化学性质的是

A.干冰用于人工降雨  B.大理石用作装饰材料

C.二氧化碳用于灭火  D.食醋用于清除水壶中的水垢

4.如右图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验。连接好装 置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，

肯定观察不到爆炸现象的是

A.大理石粉   B.面粉

C.煤粉    D.镁粉

5.第四套人民币硬币中涉及到Fe、Cu、Ni(镍)等金属。已知： Ni+ H2SO4= H2↑+NiSO4 、Fe+NiCl2= Ni+ FeCl2。下列关于三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是

A.Fe、Cu、Ni B.Ni、Fe、Cu C.Fe、Ni、Cu D .Cu、Ni、Fe

6.今年5月，同学们参加了实验技能考查。下列实验操作符合规范的是

A.用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条放到集气瓶口验满

B.将蒸发皿中的食盐水完全蒸干，获得干燥的食盐固体

C.为了节约药品，将实验剩余的药品放回原瓶

D.将碳酸钠溶液滴到湿润的pH试纸上，测定其pH

7.鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简单的方法是

A.将气体分别通入蒸馏水中

B.将气体分别通入澄清的石灰水中

C.将气体分别通入紫色石蕊溶液中

D.将燃着的木条分别伸入集气瓶中

8.埃博拉病毒是当今世界上最凶险的病毒之一，最近科学家研制出一种能抗击该病毒的药物，其化学式为C5H4N3O2F。下列有关这种药物的说法，正确的是

A.C5H4N3O2F中含有1个氧分子

B.碳、氢元素的质量比是5∶4

C.C5H4N3O2F由15个原子构成

D.该药物是由多种元素组成的混合物

9.下列有关水和过氧化氢的说法，正确的是

A.由于组成元素相同，所以物理性质也相同

B.由于组成 元素相同，所以化学性质也相同

C.由于组成元素相同，所以是同一种物质

D.由于分子中氢原子与氧原子个数比不同，所以 氢元 素的质量分数也不同

10.已知，物质X与Ca(OH)2能发生反应，反应的化学方程式如下：

X + Ca(OH)2 = Y+Cu(OH)2↓

下列分析错误的是

A.X肯定不可能是酸

B.X和Y的相对分子质量之差为24

C.X可能是单质，也可能是化合物

D.无法确定Y是哪种具体的物质

第Ⅱ卷  非选择题

二、非选择题(本大题共7小题，共70分)

11.(5分)化学源于生活，服务于生活。根据你的生活经验和所学化学知识回答下列问题：

(1)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中我们可以用          来区别硬水和软水。

(2)用石灰乳粉刷墙壁，干后能形成坚硬的墙面。该反应原理的化学方程式为            。

(3)小明购买了一件针织衫，看到吊牌上有“成分：羊毛82.6%  棉9.3%  涤纶8.1%”的内容。为简单地证明其中含有羊毛，可抽取针织衫上的一些线头进行灼烧。若灼烧时闻到________________的气味，则证明其中含有羊毛。

12.(6分)4月6日傍晚，漳州古雷PX化工厂发生大爆炸。已知，PX是一种重要的化工原料，化学式为C8H10。PX常温下为无色透明液体，有芳香气味;有挥发性，但比汽油低;低毒，毒性与汽油相当;可燃，遇火可爆，但爆炸性比汽油低(爆炸极限为1.1%~7.0%)。

(1)根据物质的组成，可知PX属于____________________(有机物或无机物)。

(2)写出PX在空气中完 全燃烧的化学方程式_______________________________。

(3)从防止环境污染和安全的角度，保存和储运PX过程中应注意____________________。

13.(8分)溶液是生产生活中常见的物质，依据相关信息回答问题：

资料：硝酸钾的溶解度数据(部分数据已做取整数处理)如下表所示：

温度/℃ 10  20 30 40 50 60 70

溶解度/g 21 32 46 64 86 110 138

(1)硝酸钾是一种常用的复合肥，能为作物补充         (填元素符号)。

(2)A、B 、C、D四个烧杯中分别盛有100g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入110g、86g、64g、32g硝酸钾，充分溶解，如图所示。

①        (填字母序号)中盛的是不饱和溶液。

② 烧杯A、B、C中溶液的溶质质量分数大小关系为

a.三者一样大          b.A最大，C最小           c.无法判断

(3)若将(2)中烧杯C的液体倒入烧杯A中，通过调节温度，可使得混合后溶液恰好饱和且不存在KNO3固体。则混合液的温度应该调整至接近__________℃。

14.(8分)氢气燃烧能放出大量的热，且生成物只有水，“氢能”将是未来最理想的新能源：

(1)下图是工业上制备氢气的微观示意图，其 中不同的球代表不同的原子。下列说法正确的是     (填选项)。

A.反应前后共有4种原子

B.反应前后元素化合价都不变

C.化学变化中分子和原子均可再分

D.该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比 是1∶1

(2)某化学家根据“原子经济”的思想设计如下制备氢气的反应步骤(反应条件略)：

①图中Ⅰ、Ⅳ反应属于复分解反应，写出其中一个反应的化学方程式_______________;

②在整个流程中，循环利用的物质是_______________。

(3)科学家正致力于利用太阳能和水制取氢气的研究(如右图)，

利用该方法获得氢能的优点_________。

15.(6分)右图甲、乙、丙、丁四只手分别代表H2SO4、Cu SO4、Fe、Ca(OH)2四种物质中的一种，紧握的两只手表示对应的物质在常温下能发生反应。根据要求回答问题：

(1)_________与其他三种物质不属于同一类物质。

(2)用CuSO4与Ca(OH) 2配制农药波尔多液时，不能用铁桶盛装，

其原因用化学方程式表示：________________。

(3)若图中甲为H2SO4，则丙是            。

16.(12分)现有下列初中化学常用的制取气体部分装置。请完成以下各题：

(1)写出上图①、②两种仪器的名称：①__________  ②__________。

(2)以高锰酸钾为原料制取氧气，选用______________装置(填字母)来制取并收集，反应的化学方程式是__________________________________________。

(3)实验室制取CO2的化学方程式为___________________。往集满CO2的集气瓶中放入一朵浸有紫色石蕊的湿纸花，湿纸花变红，原因是(用化学方程式表示)_______________。同学们讨论发现这一实验还可以改进成：______________________________________，以增加实验的对比功能。

17.(13分)中和反应是一类重要的反应。根据要求回答问题：

(1)许多物质在溶液中以离子形式存在。右图表示HCl、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液中的存在情况。

①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有

(填微粒符号)。

②对比分析盐酸与氢氧化钠溶液混合前后溶液离子存在情

况，可知两者反应时不会减少的离子是          。

③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。请结合上图并从微粒的角度分析，盐酸与氢氧化钠反应时，为何酸、碱各自的特性都消失?

答：                                                      。

(2)日常生活中，凡是使酸的酸性消失或碱的碱性消失的反应均被称为“中和”。如使用碳酸氢钠(其溶液显碱性)治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症，就因碳酸氢钠能使胃酸的酸性消失，而称为碳酸氢钠“中和”了过多的胃酸。现有碳酸氢钠溶液、酚酞溶液和盐酸溶液，设计实验证明碳酸氢钠溶液与盐酸反应时，碳酸氢钠溶液的碱性、盐酸的酸性都将各自消失。

操作 现象 结论

实验1：往装有碳酸氢钠溶液的试管中先加入2-3滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸直至恰好完全反应 滴入酚酞时的现象：          ;

逐滴加入盐酸的现象：

________________。 两者反应时，碳酸氢钠溶液碱性消失