量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②④⑥ C.①③④⑤ D.①④⑤⑥

12.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：

甲是

A.Mg2+ B.NH4+ C.Al D.SO2

13.下列各组中的性质比较，正确的是

A.酸性HIO4>HBrO4>HClO4 B.碱性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2

C.稳定性HCl>H2S>PH3 D.氧化性Na+>Mg2+>Al3+

14.下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是

族

周期 IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2 a b

3 d e f g h i

①a、b、e、f四种元素原子半径：e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i

③a、g两种元素氢化物稳定性：a > g ④d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强

⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强

A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤

……

15.某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30%的KOH溶液，下列有关叙述正确的是

①负极反应为：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②负极反应：H2+2OH- - 2e- =2H2O

③工作时正极区pH升高，负极区pH降低 ④工作时溶液中阴离子移向正极

A.③④ B.②③ C.②④ D.①④

16.常温下，两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是

①一定有甲烷 ②可能有乙烷 ③一定没有乙烷 ④可能有乙烯

A.①② B.①②④ C.①③④ D.②④

17.短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是

A.气态氢化物稳定性：Y>T

B.五种元素中原子半径最大的是Z

C.R位于元素周期表中第二周期第IVA族

D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4

18.下列反应中，属于取代反应的是 ( )

A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烷在空气中燃烧

C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅

19.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是

元素代号 L M Q R T

原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074

主要化合价 +2 +3 +5、-3 +6、-2 -2

A.离子半径：L2+>T2-

B.氢化物的还原性：H2T>H2R

C.M与T形成的化合物只能与酸反应

D.一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来

20.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L(标准状况下)。它在光照的条件下反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

21.能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是

A.该烃分子里碳氢原子个数比为1: 2

B.该烃能使酸性KMnO4溶液褪色

C.该烃完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等

D.该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质

22.在一2L密闭容器中充入一定量的SO2 和O2 ，化学方程式是2SO2 + O2 2SO3。经

测定反应开始后3s末O2的浓度减小了 0.75 mol/ L，则前3 s 内SO2的平均反应速率为

A.0.25 mol/( L•s) B.0.75