mol/(L•s) C.0.83 mol /(L•s) D.0.5 mol/(L•s)

23.在一个10L的密闭恒定温度的容器中加入1.0mol Z、1.0mol X、0mol Y开始反应，X、Y、Z三种物质物质的量随时间变化关系如右图，在5min时Z、X、Y物质的量分别是0.1mol、0.7mol、0.6mol，下列说法正确的是

A.前5min内，Z的平均反应速率是0.9 mol/(L•s)

B.该反应的化学方程式可表达式： 2Y = 3Z + X

C.在第2min时，Y和Z的物质的量浓度相等，表明反应处于平衡状态

D.第5min后，X、Y、Z的浓度保持不变，正反应速率等于逆反应速率

24.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是

A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C.原子半径：Z>X>Y D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

25.X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是

A.化合物YZ3极易溶解于水

B.Z与M可以形成含有非极性键的化合物

C.12 g 14X中含有中子的物质的量为8 mol

D.由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解

第II卷(非选择题部分 共50分)

二、填空

26.(8分)按要求填写下列空格。

(1)

按系统命名法命名为： 。

(2)分子式为C5H12的烃的同分异构体共有 种。写出其中一种的结构简式 。

(3)写出实验室制取溴苯的化学方程式： 。

27.(12分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号 元素性质或原子结构

A 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数

B 短周期中金属性最强

C 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性

D 元素最高正价是+7价

(1)用化学用语回答下列问题：

①A元素在周期表中的位置 ;②C单质分子的电子式 ;

③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程： 。

(2)元素D与元素A相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 (填选项序号)。

a.常温下D的单质和A的单质状态不同

b.D的氢化物比A的氢化物稳定

c.一定条件下D和A的单质都能与钠反应

d.A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸

e.D单质能与A的氢化物反应生成A单质

(3)X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为

(其他条件略去)。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为： ;

②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。

28.(8分)综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是__________。

a.可在碱性氧化物中寻找

b.可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c.可在具有强氧化性的物质中寻找

(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：

在500℃，CO2与Li4SiO4接触后