本文是为高一年级同学整理的“高一化学暑假作业练习题”一文，希望能够切实帮助到您!

本试卷分为Ⅰ、Ⅱ两卷，共有32题，共8页，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40

第I卷(选择题部分 共50分)

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.下列化学用语表达正确的是

A.二氧化碳的电子式： B.氯离子的结构示意图：

C.乙烯的结构简式：C2H4 D.质量数为18的氧原子：

2.下列各组物质中，互为同分异构体的是

A.O2和O3 B. C和 C C.正丁烷和异丁烷 D.苯和甲苯

3.下列化学用语表示正确的是

A.CO2的比例模型： B.铝离子的结构示意图：

C.次氯酸的结构式：H-O-Cl D.甲基的电子式：

4.已知：

下列说法不正确的是

A.①和②变化过程中都会放出热量

B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C.①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键

5.下列有关元素化合物的说法正确的是

A.CO和SiO2都不能和水反应，所以它们都不是酸性氧化物

B.易溶于水的化合物溶于水的过程不一定有化学键断裂的过程

C.Na2O2是离子化合物，含有极性键和离子键

D.氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶解于浓氨水又可溶解于盐酸

6.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是

A.在一定条件下通入H2 B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中

C.通入足量溴水中 D.分别进行燃烧

7.结合下图判断，下列叙述不正确的是 (把两容器中电解质溶液连通形成回路)

A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能

C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生

8.X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z—、W+三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是

A.气态氢化物的稳定性：HX>HZ B.原子半径：W > Y > Z > X

C.阴离子的还原性： X— > Z— D.金属性：Y>W

9.下列说法中不正确的是

A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应

D.凡是放热反应不需要加热就能发生

10.下列叙述不正确的是

A.根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法

B.根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料

C.根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

D.根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

11.在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O2 2NO2，则达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO2

②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO

③用NO2､NO､O2的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质