生成Li2CO3和另一种盐;平衡后加热至700℃，反应逆向

进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是：

。

(3)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

反应Ⅰ中反应物总键能 生成物总键能。(填大于、等于或小于)

反应Ⅱ是_________反应。(填“吸热”或“放热”)，原因是 。

29.(8分)某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

(1)KI溶液变为黄色说明氯元素的 性强于碘，

从原子结构解释原因 。

该反应的离子方程式是 。

(2)已知I2+I- I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

操作 实验现象

a 取2~3 mL黄色溶液，加入足量CCl4， 振荡静置。 CCl4层呈紫红色， 水层显浅黄色。

b 取2~3 mL饱和碘水，加入足量CCl4， 振荡静置。 CCl4层呈紫红色，水层近乎无色。

①实验b的目的是 。

② 根据实验a中现象，推测水层中含有的粒子有 。(不用写H2O、H+、OH-)

30.(4分)硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

装置如图所示。

(1)装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。

(2)为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌

反应物外，还可采取的合理措施是 、 。(写出两条)

31.(6分)把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

2X(g)+Y(g) nZ(g) +2W(g)

已知2min末，生成0.4 mol W，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L•min)。

(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为 。

(2)2min末时Y的浓度为

(3)n= 。

32.(4分)标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水.得到的白色沉淀质量为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

(1)燃烧产物中水的质量为______________g。

(2)若原气体是单一的烃类气体，经计算推断它的化学式为______________________。

(3)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的分子式(要求写出两组)：

和 。