三、(本题包括2小题，共12分) 23.(2012•滨州)实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g. (1)计算：需要氯化钠的质量为　7.5g　. (2)某同学按下图所示步骤依次操作： 其中操作错误的步骤是　AB　(填字母序号);B中仪器的名称为　量筒　;E中玻璃棒的作用是　搅拌加速固体溶解　. (3)若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为　2.5g　.

考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制。

专题： 溶液、浊液与溶解度。

分析： (1)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;(2)根据天平的使用、量筒的使用注意事项考虑;根据玻璃棒的用法考虑作用;(3)根据药品与砝码位置颠倒的计算方法进行计算.

解答： 解：(1)氯化钠的质量为：50g×15%=7.5g; (2)天平称量药品时要左物右码，该实验把药品与砝码位置颠倒;用量筒量取液体时视线要与凹液面最低处保持水平，图中属于仰视读数，所以错误;B中仪器是量筒;溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，加速食盐溶解; (3)左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量;左码右物：物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量，所以小明称得的氯化钠质量实际为5g﹣2.5g=2.5g. 故答案为：(1)7.5g;(2)AB;量筒;搅拌加速固体溶解;(3)2.5g.

点评： 本题容易出错的地方是错误操作对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量;左码右物：物质的质量=砝码的质量﹣游码的质量.

24.(2012•滨州)某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验. (1)实验中观察到有气泡出现的试管是　BD　，有沉淀生成的试管是　GH　. (2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式　Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O　. (3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的　NaOH溶液　后，溶液变为蓝色.由此推断，该试管中最初盛有的物质是　紫色石蕊溶液　. (4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是　NaOH和Na2CO3　.

考点： 探究酸碱的主要性质;酸的化学性质;碱的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题： 常见的酸 酸的通性;常见的碱 碱的通性。

分析： (1)酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水、二氧化碳;根据反应后产物中有沉淀生成的实验考虑;(2)无明显现象是指没有沉淀生成，没有气体放出，没有颜色变化的反应;(3)由红色变为蓝色是紫色石蕊试液遇到酸和碱呈现的不同现象;(4)反应后有白色沉淀产生，滤液中必须含有碳酸根离子.

解答： 解：(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气;碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以有气泡出现的试管是BD;碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以有沉淀生成的试管是GH; (2)氢氧化钙与盐酸反应的反应物是氢氧化钙和盐酸，生成物是氯化钙和水，用观察法配平，反应过程中无明显现象; (3)在A试管中盛有紫色石蕊试液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊试液变红色，再向其中加入氢氧化钠溶液，当氢氧化钠把盐酸反应掉后，显碱性时，碱能使紫色石蕊试液变蓝色; (4)实验后某试管的底部有白色固体，即有白色沉淀生成，有沉淀生成的试管只有G和H;过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明滤液中含有碳酸根离子，所以H不可能;在G中必须是碳酸钠过量，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有氢氧化钠，又因为碳酸钠过量，所以滤液中还含有碳酸钠. 故答案为：(1)BD;GH;(2)Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O;(3)NaOH溶液;紫色石蕊溶液;(4)NaOH和Na2CO3.

点评： 本题容易出错的地方是第(4)小题，滤液中的溶质是往往忽略过量的碳酸钠，否则加入盐酸不能产生气泡，有的同学可能写上了碳酸钠，而忽略了反应产生的氢氧化钠.

四、(本题包括1小题，共10分) 25.(2009•平原县)过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示. (1)完全反应后生成氧气的质量为　0.48g　. (2)计算该溶液中溶质的质量分数.

考点： 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算。

专题： 溶液的组成及溶质质量分数的计算;有关化学方程式的计算。

分析： (1)由图示可知，完全反应后生成气体的质量为0.48g; (2)根据过氧化氢溶液分解的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，即可计算出参与反应的H2O2的质量，然后根据质量分数公式计算即可.

解答： 解：(1)完全反应后生成氧气的质量为0.48g;故答案为：0.48g; (2)设参与反应的H2O2的质量为x， 2H2O2 2H2O+O2↑

68               32

x               0.48g

∴

解之得：x=1.02g，

该溶液中溶质的质量分数为： ×100%=2%. 答：该溶液中溶质的质量分数为2%.

点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力.

总结：以上就是精品学习网小编带来中考化学一模试卷，希望能帮助同学们复习好本门功课，中考取得优异的成绩!

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