17.(10分)(2014•漳州)下面是某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠部分性质的探究过程：

(1)用手触摸②的烧杯外壁，感觉发烫，这是由于氢氧化钠固体溶于水时会　放热　(填“吸热”或“放热”)，该溶液呈　无　色;③中的溶液显　红　色.

(2)从③到④溶液的颜色变化不明显，说明④中的溶液呈　碱性　性(填“酸”或“碱”).

(3)c溶液和a溶液对比，c溶液颜色更浅.

【提出问题】

为什么继续通入过量的二氧化碳气体溶液颜色会更浅?

【设计实验】

实验操作 实验现象 实验结论

甲 取少量c溶液滴入稀盐酸 有气泡产生 溶液中含较多 的CO32﹣或HCO3﹣

乙 另取少量c溶液滴入硝酸钙溶液 无明显现象 溶液中没有大量的　碳酸根　离子

【实验结论】

根据甲、乙两个实验得出的结论，写出甲实验中发生反应的化学方程式：　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　.

【实验反思】

同种反应物在不同的条件下发生化学反应时，可能得到不同的产物.如：碳在氧气中燃烧可以生成　二氧化碳　或　一氧化碳　.

考点： 探究酸碱的主要性质;碱的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 科学探究.

分析： (1)根据氢氧化钠溶解于水放热、溶液无色、氢氧化钠的碱性分析;

(2)根据指示剂的变色反应分析;

(3)

【设计实验】

根据离子之间反应能否生成沉淀分析;

【实验结论】

根据实验得出结论，根据酸和盐的复分解反应书写方程式;

【实验反思】

根据条件不同产物可能不同去找实例;

解答： 解：(1)氢氧化钠固体溶解于水放热、溶液呈无色、氢氧化钠的溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红;

(2)溶液颜色仍显红色，说明二氧化碳和氢氧化钠反应后的溶液仍然显碱性;

(3)

【设计实验】

加入硝酸钙无明显现象，说明溶液中不存在碳酸根离子，否则将产生白色沉淀;

【实验结论】

根据实验得出结论溶液中的溶质为碳酸氢钠，方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【实验反思】

很多物质在不同条件下会产生不同的产物，碳在氧气充足的时候生成二氧化碳，在氧气不足的时候生成一氧化碳;

故答案为：(1)放热;无;红;

(2)碱性;

(3)【设计实验】碳酸根;

【实验结论】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【实验反思】

二氧化碳;一氧化碳;

点评： 本题综合性较强，但总体难度不大

18.(7分)(2014•漳州)某干燥剂含氧化钙的质量分数是80%(杂质不吸水)，理论上14g干燥剂能吸收水的质量是多少?有关反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2.

考点： 根据化学反应方程式的计算.

专题： 有关化学方程式的计算.

分析： 认真审题，找出已知量，然后根据化学方程式计算，就是依据反应物和生成物之间的质量比进行解答;注意单位正确使用.

解答： 解：设能够吸收水的质量为x，氧化钙的质量为14g×80%=11.2g

CaO+H2O=Ca(OH)2

56 18

11.2g x

x=3.6g

答案：理 论上14g干燥剂能吸收水的质量是3.6g.

点评： 根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式.如果化学方程式中的化学式写 错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果.

这篇中考考前模拟试题考前练习的内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。

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