17.(6分)(2014•铜仁市)实验室中有三瓶溶液：稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液，由于平时使用不当，导致标签受到严重腐蚀，已分不清瓶中所装的是什么溶液了.我校某化学兴趣小组的同学，为了鉴别瓶中所装溶液各是什么?给三个瓶子编号为A、B、C，并取样进行鉴别，实验过程如下：(注：①未使用其他任何试剂，②有些生成物已略).

请回答：

(1)写出A、B瓶中溶质的化学式：A　HCl　，B　Na2CO3　.

(2)分别写出A与C、B与C反应的化学方程式：　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O　、　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　.

(3)写出实验室制取D的药品名称：　石灰石、稀盐酸　.

(4)盖好瓶盖的三瓶溶液在放入药品柜前应如何操作?答：　贴上标签，标签向外　.

考点： 物质的鉴别、推断;化学式的书写及意义;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题： 框图型推断题.

分析： 根据盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀等知识进行分析.

解答： 解：(1)盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀，A、B反应会生成无色气体，所以A、B知盐酸或碳酸钠中的一种，B、C反应会生成白色沉淀，所以B、C是氢氧化钙或碳酸钠中的一种，所以B是碳酸钠，A是盐酸，C是氢氧化钙，所以A瓶中的溶质的化学式是HCl，B瓶中溶质的化学式是Na2CO3;

(2)A与C的反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，

B与C的反应是碳酸 钠和氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;

(3) 通过推导可知D是二氧化碳，在实验室制取二氧化碳通常用石灰石和稀盐酸;

(4)通过题中的分析可知，药品的标签已经缺失了，所以盖好瓶 盖的三瓶溶液在放入药品柜前应：贴上标签，标签向外.

故答案为：(1)HCl，Na2CO3;

(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;

(3)石灰石、稀盐酸;

(4)贴上标签，标签向外.

点评： 在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后依据各物质之间的反应现象，区分出各种物质，最后进行验证即可.

五、计算题(本题共1个小题，共6分.请将计算过程及答案填写在答题卡相应的位置.)

18.(6分)(2014•铜仁市)小红同学在网店花了200元买了一个10g重的手镯(银锌合金)，她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯充分反应，实验结果如下表：

稀硫酸/g 10 10 10 10 10

剩余固体质量/g 8.7 7.4 6.1 4.8 4.8

根据上表中的数据分析，完成下列问题：

(1)如果小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过多少克?

(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?

考点： 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

专题： 综合计算(图像型、表格型、情景型计算题).

分析： (1)前四次每次消耗固体的质量为1.3g，所以第四次加入的硫酸被完全反应掉，比较第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为4.8g，即第五次加入的稀硫酸没有反应，剩余固体的质量为银的质量;

(2)根据(1)的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数.

解答： 解：

(1)比较第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为4.8g，可以说明该固体中银的质量4.8g，小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过4.8g;

(2)设稀硫酸中溶质质量为x，固体中锌的质量为：10g﹣4.8g=5.2g

Zn+H2SO4═ZnSO4 +H2↑

65 98

5.2g x

x=7.84g

所用稀硫酸的溶质质量分数是： =19.6%

答案：

(1)小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过4.8g

(2)所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%

点评： 本题考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力.学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决.

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