考点二　热化学方程式

1.概念：表示参与化学反应的物质的__________和__________的关系的化学方程式。

2.意义：表明了化学反应中的________变化和________变化。

如：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ•mol-1

表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。

3.书写

(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。

(2)注明物质状态：常用______、______、______、______分别表示固体、液体、气体、溶液。

(3)注意符号单位：ΔH应包括“+”或“-”、数字和单位(kJ•mol-1)。

(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒;②能量守恒。(ΔH与化学计量数相对应)

(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

(6)注意热化学方程式的化学计量数

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

(1)热化学方程式表示已完成的数量，计算可逆反应的反应热时要注意其不能进行到底。

(2)反应逆向进行时，其反应热数值不变，符号相反。

(3)“五看”法判断热化学方程式的正误：

①看方程式是否配平;

②看各物质的聚集状态是否正确;

③看ΔH的“+”、“-”符号是否正确;

④看反应热的单位是否为kJ•mol-1;

⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。

考点三　中和热和燃烧热

比较项目 燃烧热 中和热

相同点 能量变化 ____反应

ΔH ΔH__0，单位：________

不同点 反应物的量 ____ mol (O2的量不限) 可能是1 mol，也可能是0.5 mol

生成物的量 不限量 H2O是 ____ mol

(1)燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量;如C生成的为CO2，而不是CO，H2生成的应为H2O(l)而不是H2O(g)。

(2)中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量，为57.3 kJ•mol-1，弱酸弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3 kJ，浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3 kJ。(3)对于中和热、燃烧热，由于它们的反应放热是确定的，所以描述中不带“-”，但其焓变还为负值。