4.问题设计

(1)本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(2)该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度(t2)/℃ 温差(t2-t1)/℃

盐酸 NaOH溶液 平均值

1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6

2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7

3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g•cm-3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ•g-1•℃-1，则该反应的中和热为ΔH=__________。

(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得 的中和热会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是____________________________________________。

(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

反应热大小的比较

1.比较ΔH的大小时需带正负号吗?

2.怎样比较两个反应的ΔH大小?

(1)同一反应，生成物状态不同时

A(g)+B(g)===C(g)　ΔH1<0 A(g)+B(g)===C(l)　ΔH2<0

因为C(g)===C(l)　ΔH3________0，则ΔH3=________________，ΔH2______ΔH1。

(2)同一反应，反应物状态不同时

S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH1<0 S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH2<0

S(g)――→ΔH3S(s)――→ΔH2S O2(g) ΔH3

ΔH2+ΔH3=__________，则ΔH3=________________，又ΔH3______0，所以ΔH1______ΔH2。

(3)两个有联系的不同反应相比

C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0 C(s)+12O2(g)===CO(g)　ΔH2<0

根据常识可知CO(g)+12O2(g)===CO2(g)　ΔH3<0

又因为ΔH2+ΔH3=__________，所以ΔH2____ΔH1。

【例1】　下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 (　　)

①C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)+12O2(g)===CO(g )　ΔH2

②S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)+O2(g)===SO2(g)　ΔH4

③H2(g)+12O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)　ΔH7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

A.① B.④ C.②③④ D.①②③