2.根据碘与氢气反应的热化学方程式

(ⅰ)I2(g)+H2(g)? ?2HI(g)+9.48 kJ

(ⅱ)I2(s)+H2(g)?? 2HI(g)-26.48 kJ

下列判断正确的是 (　　)

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定

D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低

3.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ•mol-1

②C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ•mol-1

③C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ•mol-1

④C4H10(g)+92O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ•mol-1

由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)

A.ΔH=-2 878 kJ•mol-1 B.ΔH=-2 658 kJ•mol-1

C.ΔH=-1 746 kJ•mol-1 D.ΔH=-1 526 kJ•mol-1

4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( 　　)

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

5.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：

H2(g)+Cl2(g)―→2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)―→2HBr(g)+Q2

有关上述反应的叙述正确的是 (　　)

A.Q1>Q2

B.生成物总能量均高于反应物总能量

C.生成1 mol HCl气体时放出Q1 kJ热量

D.1 mol HBr(g)具有的能量小于1 mol HBr(l)具有的能量