利用盖斯定律书写热化学方程式

【例2】　已知：(1)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ•mol-1

(2)H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ•mol-1

(3)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ•mol-1

根据以上方程式可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 (　　)

A.+244.1 kJ•mol-1 B.-488.3 kJ•mol-1 C.-996.6 kJ•mol-1 D.+996.6 kJ•mol-1

【例3】　已知下列热化学方程式

Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ•mol-1 ①

3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ•mol-1 ②

Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ•mol-1 ③

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_______________________________。

【例4】　由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)的 ΔH=________kJ•mol-1，氢气的燃烧热为__________kJ•mol-1。

反思感悟　应用盖斯定律进行简单计算

(1)当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应乘、除以同一个数;方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。

(2)将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。

(3)在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热;反之会放热。

(4)根据物质燃烧放热数值计算Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

高考题组一　反应热与热化学方程式

1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)已知冰的熔化热为6.0 kJ•mol-1，冰中氢键键能为20 kJ•mol-1。假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键(　　)

(2)A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ•mol-1 (　　)

B.500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) ????催化剂500 ℃、30 MPa 2NH3(g)

ΔH=-38.6 kJ•mo l-1 (　　)(2010•浙江理综，12A、B)

(3)化学反应必然伴随着能量的变化 (　　)(2009•上海，5D)

(4)1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热(　　)(2008•四川，7D)