6.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ•mol-1(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ•mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-296.8 kJ•mol-1(反应热)

D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ•mol-1(反应热)

7.化学反应N2+3H2????高温、高压催化剂2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 (　　)

A.N2(g)+3H2(g)?? 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ•mol-1

B.N2(g)+3H2(g)?? 2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ•mol-1

C.12N2(g)+32H2(g) ??NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ•mol-1

D.12N2(g)+32H2(g) ?? NH3(g) ΔH=(a+b) kJ•mol-1

高考题组二　催化剂对反应历程的影响及活化能的理解

8.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 (　　)

9.某反应的ΔH=+100 kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)

A.正反应活化能小于100 kJ•mol-1 B.逆反应活化能一定小于100 kJ•mol-1

C.正反应活化能不小于100 kJ•mol-1 D.正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ•mol-1

答案

考点一1.(1)物质　能量　(2)质量　能量　(3)热能 热量2.(1)恒压　热效应　(2)ΔH (3)kJ•mol-1　kJ/mol 3.(1)吸　放 4.一步　分几步　相同　ΔH1+ΔH2

考点二 1.物质的量　反应热 2.物质　能量 3.(2)s　l　g　aq

考点三　(从左至右，从上至下)放热　<　kJ•mol-1　1　1　25 ℃、101 kPa　1　稀溶液 1　57.3

考点四1.能量 2.柴草　化石能源　多能源结构 3.(1)①煤　石油　天然气　②不能　(2)①太阳能　氢能　风能　地热能　海洋能　生物质能　②可以 4.(1)化石燃料　(2)环境污染

5.(1)②适当过量的空气　足够大的接触面积 粉碎成粉末　喷 成雾状

规律方法• 解题指导

实验探究2.环形玻璃搅拌棒　温度计 3.(1)保温、隔热，减少实验过程中热量的损失

(2)碱　(3)上下搅动　铜传热快，热量损失大 4.(1)偏小　(2)-56.01 kJ•mol-1　(3)偏小

用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收热量，造成测得中和热偏小　(4)偏小

规律方法

1.比较吸、放热反应过程中，吸收或放出热量的多少时不考虑符号，但比较ΔH大小时，必须带正、负号比较，对放热反应，ΔH越小，放热越多;对吸热反应，ΔH越大，吸热越多。

2.(1)<　ΔH2-ΔH1　<　(2)ΔH1　ΔH1-ΔH2　<　<　(3)ΔH1　>

【例1】　C　【例2】　B　【例3】　FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11 kJ•mol-1

【例4】　H2(g)+12O2(g)===H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ•mol-1　-571.6　285.8

真题重组•规范集训

1.(1)√　(2)A.×　B.×　(3)√　(4)× 2.D　3.A　4.C　5.A 6.C　7.A 8.B　9.C

精品学习网高中频道为大家整理了2014年高三化学暑假作业：第一章化学反应与能量有答案