9.下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是( )

A.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO2-4、Cl-

B.1 mol•L-1的烧碱溶液中：S2-、SO2-3、SO2-4、K+

C.使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-

D.含有大量HCO-3的澄清透明溶液中：K+、NH+4、Cl-、Na+

10.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )

A.Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B.NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

C.NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于净化自来水并杀菌消毒

11.向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊―→澄清”现象的是( )

A.X：漂白粉溶液　 Y：二氧化硫

B.X：硝酸钡溶液　 Y：二氧化硫

C.X：氯化铝溶液　 Y：氨气

D.X：偏铝酸钠溶液　 Y：二氧化氮

12.设 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A.常温下，1L0.1mol/L的 溶液中含碳原子数为0.2

B.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA

C.22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA

D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L

13.下列离子方程式表达正确的是( )

A.氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.小苏打溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2O H3O++CO32-

C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++ 4Br-+ 3Cl2 = 2Fe3++2 Br2 + 6Cl-

D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：

NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

14.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )

15.下列物质转化在给定条件下能实现的是( )

① ②

③

④

⑤

A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤

16.右下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是( )

A.右图所示的反应均为氧化还原反应

B.比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱

C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸

D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取NO2

17. 下列说法正确的是( )

A. 第VIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱

B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素

C.IIA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强

D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a,则乙的原子序数可能为：a+4

18. X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是( )

A.X元素位于ⅥA

B.A不能溶解于B中

C.A和C不可能发生氧化还原反应

D.B的沸点高于C的沸点

19.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是( )

A.检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白 色沉淀，溶液中一定含有SO42-

B.检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-

C.检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在

D.检验CI-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有CI-