44.有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取PdCl2的工艺流程如下：

(1) “焙烧1”通入空气的目的是________________。

(2) 甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与PdO反应的化学方程式：____。

(3) 加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的pH为8～9，实验室中检测溶液pH的操作方法是________________。

(4) 写出“焙烧2”发生反应的化学方程式：____。

(5)焙烧时的气体产物可用_________吸收，该气体产物可用于_________(填一种工业用途)。

(6) Pd中加入王水的反应可以表示为Pd+HCl+HNO3―→A+B↑+H2O(未配平)。其中B为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在;A中含有三种元素，其中Pd元素的质量分数为42.4%，H元素的质量分数为0.8%。则A的化学式为____。

45.工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，其工艺流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

请回答下列问题：

(1) 反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为___________________________，冷却的目的是____________________，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是________________________________。

(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为____________________________________。

(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是____________________________________________________。

(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有________________，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式：________________。

46.煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：

(1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为 和

(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为 ，第二步反应的离子方程式为 。

(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、 。

(4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨 比的关系。其中直线表示反应的理论值;曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上γ{n(O2)/n(NH3)｝= ，实际生产要将γ值维护在1.7—2.2之间， 原因是 。

47.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。

(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①Ti2+基态的电子排布式可表示为 。

②BH—4的空间构型是 (用文字描述)。

(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 (多项选择)。

a.NH3分子中N原子采用sp3杂化

b.相同压强时，NH3沸点比PH3高

c.[Cu(NH3)4]2+离子中，N原子是配位原子

d.CN—的电子式为：

(3)2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子。

①C60晶体易溶于苯、CS2，说明C60是 分子(选填：“极性”、“非极性”);

②1mol C60分子中，含有σ键数目为 。

(4)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图12所示，已知该晶体的密度ag•cm-3，则晶胞的体积为 cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]。

48.A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

(1)A、B、C第一电离能大小顺序 ;基态D原子的价电子排布式为 。

(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心的A原子采取 杂化;BC3-的空间构型为 。

(3)1 molAB-中含有的 键数目为 。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，

则该合金中Ca和D的原子个数比是 。

(5)镧镍合金与上述合金晶胞结构相同，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNinH1.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则氢在合金中的密度为 g/cm3。(保留小数点后三位数字)