34. W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示。

(1)X在周期表中的位置为 ，Q的元素名称为 ;

(2)Z与W形成的4核离子的电子式为 ;

(3)由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为：

。

(4)W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙。已知反应：

乙(g)+Z2(g)→甲(g)+Q2(g)，每生成1 mol Q2放热57.8 kJ。写出该反应的热化学方程式：

;

(5)X、Y可分别与Z以原子个数比1∶1形成化合物丙和丁。在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊。写出该反应的化学方程式：

，该反应的平衡常数表达式为 ;

(6)将1 mol丙气体和1 mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：

①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为 ;

②已知该反应H<0，则升高温度，平衡常数K值将 (填变大、变小或不变);

③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将 (填变大、变小或不变)。

35.已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化：C、H、J的溶液均呈碱性，各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

(1)实验室制备C常用的物质是 ，反应②的化学方程式是______ 。

(2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为 。

(3)反应⑥的离子方程式是 。

(4)实验室中保存I的方法是 。

(5)写出乙与I的稀溶液反应后的溶液与C的水溶液发生反应的离子方程式 ;

(6)工业上电解饱和食盐水时，在 极上产生A(填“阳”或“阴”)，工业上电解饱和食盐水的离子方程式是 。

36. 2012年乌鲁木齐机动车保有辆迈入“50万辆时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物

(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g) +02(g) =2N0(g)，是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一。T 0C时,向5L密闭容器中充入8mol N2和9mol02，5min后达平衡时NO 物质的量为6mol,该反应的速率v(NO)为 ，该条件下的平衡常数K为 。

(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：

①已知：N2(g) + 02(g) =2N0(g) △H = +180.5kJ/mol

2H2(g) + 02(g)= 2H20(l) △H = - 571.6kJ/mol

则H2(g)与N0(g)反应生成N2(g)和H20(l)的热化 学方程式为_______ 。

②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。

右图是反应:2N0(g) + 2C0(g)=2C02(g) + N2(g)中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H _______ O (填“ >”、“<”或“无法确定”)。若催化剂的表面积增大至S2,则反 应在T1、S2条件下达到平衡时NO的浓度 _______(填“增大”、“减小”或“不变” )

(3)人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(CO(NH2)2),即通过阳极反应 生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物,原理如图：

①电源的负极为_______ (填“ A”或“ B”).

②阳极室中发生的反应为_________、________

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 _______;若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为_______ g(忽略气体的溶解)。

37.碳 、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

(1)真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlCl(g)+6CO(g) △H=a kJ•mol-1

3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) △H=b kJ•mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H= kJ•mol-1(用含a、b的代数式表示);

(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C (s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ•mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间(min)

浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50

NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60

N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30

CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)= ，T1℃时，该反应的平衡常数

K= ;

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭

c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3∶1∶1，则Q 0(填“>”或“<”)。

④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

a.单 位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)

b.反应体系的温度不再发生改变

c.混合气体的密度不再发生改变

d.反应体系的压强不再发生改变

(3)铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：

请写出该电池正极反应式 ;常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液(过量)，消耗27mg Al，则电解后溶液的pH= (不考虑溶液体积的变化)。