29.已知250C时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-中的某几种，并且由水电离出的c(H+) = 1×l0-13 mol/L。当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色变为黄色。下列有关分析正确的是( )

A.溶液的PH=1或13

B.溶液中一定没有Fe3+、Na+

C.溶液中阴离子有I—， 不能确定HCO3—

D.当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐

30.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )

A.与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B.n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3

C.若反应中转移的电子为n mol，则0.15

D.n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1

二、非选择题部分(共20题)

31.铝、铁、铜的单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)相同物质的量的两份金属铝分别与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应，生成气体的质量之比为___________。

(2)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式________________________。

(3)三氧化二铁和氧化亚铜(Cu2O)都是红色粉末，常用作颜料。已知氧化亚铜溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。取少量Fe2O3和Cu2O组成的混合物放入足量稀硫酸中。

①此过程中发生的反应有(用离子方程式表示)：

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;________ _________;_________________

②若实验中观察到溶液变为蓝色且有固体剩余，则n(Cu2O)____________n(Fe2O3)。(填“>”、“<”或“=”)。

(4)用铝电池电解CuSO4溶液(电极均为铂电极)，通电一段时间后，一极上析出红色固体，另一极的电极反应式为_______ _______，此时向溶液中加入8gCuO固体后可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为___________L。

32.铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属之一。请回答下列问题：

(1)生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 ，上述反应生成的磁性固体与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为________________________________。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液 中大量减少的金属阳离子是________;

(3)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式(只写生成S的反应式，其他反应无需写出) 。

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。

③可用酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为 。

(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。

(提示：当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了)

33.(1)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7•2H2O)，其中制备Na2CrO4 的主要反应为：FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + O2 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2

将反应方程式配平： FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + O2 = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2

该反应中被氧化的元素是__________，

(2)在室温下，向0.02mol•L-1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol•L-1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na2Cr2O7，该反应的化学方程式为 。Na2Cr2O7(H+)可用来检验乙醇，该反应的离子方程式为 。

(3)有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+ • Fe3+[ Fe3+(1-x) • Cr3+x • O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688 L(标准状况)。参加反应的铁氧体的物质的量为 ;所得气体中NO、NO2的体积比为 。写出计算体积比的简要步骤。