38.肼(N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

(1)发射火箭时，肼(N2H4)为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知1.6g N2H4(l)在上述反应中放出64.22 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________

(2)肼(N2H4)也可与NO2发生反应生成N2和H2O，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。

□N2H4 + □NO2 —— □N2 + □H2O

(3)肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：

N2H4 + H2O = N2H5+ + OH- I

N2H5+ +H2O = N2H62+ + OH- II

① 常温下，某浓度N2H6C12溶液的pH为4，则该溶液中由水电离产生的c(H+)为____。

② 已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度。常温下，若0.2mol/L N2H4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为_______________。

(4)肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)：温度较低时主要发生反应a：N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)，温度较高时主要发生反应b：N2H4(g) + 2O2(g) = 2NO(g) + 2H2O(g)

①若反应b在1000℃时的平衡常数为K1，1100℃时的平衡常数为K2，则K1____K2。(填“>”、“<”或“=”)

②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a达到平衡的是____。

A.v(N2) = v(N2H4) B.c(N2H4): c(O2):c( N2) = 1:1:1

C.体系的压强不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

③1000℃，反应b达到平衡时，下列措施能使容器中 大的是__________。

A.恒容条件下，充入He B.增大容器体积

C.恒容条件下，充人N2H4 D.使用催化剂

39.电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。

Ⅰ.每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲醇燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图1所示。

(1)请写出从C口通入O2发生的电极反应式 。

(2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在 的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。假设电池的理论效率为80%(电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比)，若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为 (保留两位有效数字，NA取6.02×1023)。

Ⅱ.随着电池使用范围的日益扩大，废旧电池潜在的污染已引起社会各界的广泛关注。

(1)电池生产企业排放的工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2•L-2，Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2•L-2。请用离子方程式说明上述除杂的原理 。

(2)工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用绿矾(FeSO4•7H2O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。

①氧化还原过程的离子方程式为 。

②常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×10-32 mol4•L-4，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+沉淀完全。

③现用上述方法处理100m3含铬(+6价)78mg•L-1的废水，需用绿矾的质量为

kg。(写出主要计算过程)

40.有机物M(分子式：C6H4S4)是隐形飞机上吸波材料的主要成分。某化学兴趣小组为验证其组成元素进行了下列实验:将少量样品放入燃烧管A中，通入足量O2，用电炉加热使其充分燃烧,所需装置如图所示(夹持仪器的装置已略去)。

B C E

(1) M充分燃烧的产物为三种氧化物，写出A中样品燃烧的化学方程式：_________________________________________。

(2)装置B的目的是验证有机物中含氢元素，则B中盛装的试剂为________。

(3)该实验装置连接顺序为____________________。

(4)D中盛放的试剂是________

(5)能证明有机物含碳元素的现象是_________________________________________。

(6)燃烧管中放入CuO的作用是________________________________。

(7)指出上述中错误的装置：__________________________________________________。