20.已知：①

② 。

下列判断正确的是( )

A.1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ

B.l mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ

C.由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D.若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ

21.利用下列实验装置能完成相应实验的是( )

22. 燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，右图为Mg—NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是( )

A. 镁作Y电极

B. 电池工作时Na+向负极移动

C 废液的pH大于NaClO溶液的pH

D. X电极上发生的反应为：

23.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应： ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是( )

A.上述反应的△H>0

B.压强P1>P2>P3>P4

C.1100℃该反应的平衡常数为64

D.压强为P4时，在Y点：v(正)

24.反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应( )

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。

下列说法正确的是

A.两个反应中均为硫元素被氧化

B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C.氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2

D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5

25.在常温下，0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.1000mol•L-1盐酸滴定，其滴定曲线如图6。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是( )

A.a点：c(CO2-3)=c(HCO-3)>c(OH-)

B.b点：5c(Cl-)>4c(HCO-3)+4c(CO2-3)

C.c点：c(OH-)=c(H+)+c(HCO-3)+2c(H2CO3)

D.d点：c(H+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(OH-)

26.人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为( )

A. n(盐酸)<n(稀硝酸)< p="" n(烧碱)

C. n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸) p="" n(稀硝酸)

27.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )

A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中： (Cl-)

B. 新制氯水中： (Cl-) (ClO-)

C.室温下，向0.01mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

D.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：

28.某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法不正确的是( )

A.若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1

B.若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol

C.若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2

D.若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a+b)g