考点三　电离平衡常数

1.对一元弱酸HA：HA H++A- Ka=____________________。

对一元弱碱BOH：BOH B++OH- Kb=______________________。

2.特点

(1)电离平衡常数只与_____ ___有关，升温，K值________。

(2)多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，其酸性主要决定于第一步电离。

(3)意义：K越大―→越易电离―→酸(碱)性越强

高考题组一　强弱电解质

1.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是 (　　)

A.④②③① B.③①②④ C.①②③④ D.①③②④

2.已知室温时，0.1 mol•L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 (　　)

A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH增大

C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的106倍

3.下列叙述正确的是 (　　)

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO2-4)>c(NH+4)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)c(NH3•H2O)增大

4.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (　　)

5.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3•H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)

高考题组二　弱电解质的电离平衡

6.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液的pH>1，(原因是)CH3COOH?? CH3COO-+H+(　　)

(2010•北京理综，10A)

(2)由0.1 mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH===B++OH-(　　)