3.实验操作 (以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

(1)滴定前的准备

①滴定管：________→洗涤→________→装液→调液面→记录。

②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。

(2)滴定(见右图)

(3)终点判断：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内　　　　　原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

(4)数据处理：按上述操作重复　　　　　次，求出用去标准盐酸体积的平均值，

根据c(NaOH)=　　　　　　　计算。

高考题组一　水的电离及水的离子积

1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw (　　)

(2)4 ℃时，纯水的pH=7 (　　)

(3)由水电离的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO-3能大量共存(　　)

2.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol•L-1，该溶液可能是(　　)

①二氧化硫水溶液　②氯化铵水溶液　③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A.①④ B.①② C.②③ D.③④

3. 25 ℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol•L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　)

A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108 C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109

高考题组二　溶液的酸碱性与pH的计算

4.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性(　　) (2)25 ℃时，某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 (　　)

(3)25 ℃时，pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 (　　)

5.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 (　　)

①b不可能显碱性　②a可能显酸性或碱性　③a不可能显酸性　④b可能显碱性或酸性

A.①② B.③④ C.①③ D.②④