因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度

温度 升高

浓度 增大

减小(即稀释)

外加

酸碱 酸 弱酸根离子的水解程度____，弱碱阳离子的水解程度____

碱 弱酸根离子的水解程度____，弱碱阳离子的水解程度____

高考题组一　盐类水解的原理及水解的离子方程式

1.判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： (原因是)CO2-3+H2O HCO-3+OH- (　　)(2010•北京理综，10D)

(2)某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 (　　)(2010•天津理综，4A)

(3)由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O=HA+OH-(　　)

(4)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 (　　) (5)0.1 mol•L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol•L-1的醋酸钠溶液的pH (　　)(2010•上海，14C)

2.下列离子方程式中，属于水解反应的是 (　　)

A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ B.CO2+H2O HCO-3+H+

C.CO2-3+H2O HCO-3+OH- D.HS-+H2O S2-+H3O+

高考题组二　离子浓度大小比较

3.对于0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是 (　　)

A.升高温度，溶液pH降低

B.c(Na+)=2c(SO2-3)+c(HSO-3)+c(H2SO3)

C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-3)+2c(HSO-3)+c(OH-)

D.加入少量NaOH固体，c(SO2-3)与c(Na+)均增大

4.室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 (　　)

A.若pH>7，则一定是c1V1=c2V2

B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1

D.若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)