(1)符号：__________。(2)公式：Kw=______________，25 ℃时Kw=_______________。

3.影响Kw大小的因素

(1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的Kw________。

(2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的____________水溶液，只要________不变，Kw就不变。

4.影响水的电离平衡的因素

(1)酸、碱均可________水的电离; (2)升高温度可________水的电离;

(3)易水解的盐均可________水的电离; (4)活泼金属(Na)可________水的电离。

考点二　溶液的酸碱性与pH

1.溶液的酸碱性：溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的：

(1)c(H+)____c(OH-)，溶液呈酸性; (2)c(H+)____c(OH-) ，溶液呈中性;

(3)c(H+)____c(OH-)，溶液呈碱性。

2.pH：(1)计算公式：pH=____________。 (2)适用范围：________。

(3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越____，酸性越强;pH越____，碱性越强。

3.pH试纸的使用

(1)方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。

(2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差(相当于对测定溶液的稀释)。

4.常温下，溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)和pH的关系

溶液的酸碱性 c(H+) (mol•L-1) c(OH-) (mol•L-1) pH Kw(25 ℃)

中性溶液 __1×10-7 __1×10-7 __7 1×10-14

酸性溶液m] __1×10-7 __1×10-7[来源:学 __7

考点三　酸碱中和滴定

1.实验原理

利用________反应，用已知浓度____(或____)来测定未知浓度的____(或____)的实验方法。

2.实验用品

(1)仪器

________滴定管[如图(A)]、________滴定管、滴定管夹、铁架台、__________。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)滴定管的使用

①酸性、氧化性的试剂一般用　　　　滴定管，因为酸和氧化性物质易　　　　　　。

②碱性的试剂一般用　　　　滴定管，因为碱性物质易　　　　　，致使　　　　无法打开。