(2010•福建理综，10C)

(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 (　　)(2010•大纲全国卷Ⅱ，8C)

(4)某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b (　　)(2010•大纲Ⅰ，9A)

7.将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 (　　)

A.c(H+) B.Ka(HF) C.c(F-)c(H+) D.c(H+)c(HF)

8.常温下0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是 (　)

A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2 mol•L-1盐酸 D.提高溶液的温度

9.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)•c(OH-)不变

C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D.再加10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

10. pH=2的两种一元酸x和y，体积

均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol•L-1)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 (　　)

A.x为弱酸，VxVy C.y为弱酸，VxVy

答案

考点一1.(1)水溶液　熔融　化合物　(2)都　化合物2.(1)全部　强酸　强碱　大多数盐　部分　弱酸　弱碱　水 (2)离子　共价　共价

3.(1)===　 ?? (2)H2CO3 H++HCO-3，HCO-3 H++CO2-3

(3)Fe(OH)3 Fe3++3OH- (4)①Na++H++SO2-4　②Na++HCO-3 ;HCO-3 H++CO2-3 (5)H++AlO-2+H2O　Al3++3OH-

考点二 1.电离成离子　离子结合成分子 2.=　≠

3.(2)①电离　增大　吸热　②电离　增大　③增大　左　减小　减小　增大

考点三 1.c(H+)c(A-)c(HA)　c(B+)c(OH-)c(BOH) 2.(1)温度　增大

真题重组•规范集训

1.D　2.B　3.C　4.C　5.D　6.(1)√ (2)× (3)× (4)× 7.D　8.B 9.B　10.C

第2讲　水的电离和溶液的pH

[考纲解读]　1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。

考点一　水的电离

1.电离方程式：水是一种______的电解质，H2O+H2O?__________，简写为__________________。

2.水的离子积常数